金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是
A.金属活泼性N>M |
B.M逐渐溶解 |
C.负极反应为2H++2e- =H2↑ |
D.SO42-向M极定向移动 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全? 。
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是: 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某原电池的总反应是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是( )
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Zn | 碳棒 | Cu |
负极 | 碳棒 | Fe | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
原电池产生电流的本质原因是( )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
B.用导线将两个活动性不同的电极连接 |
C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应 |
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
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