下图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X.Y形成的子系统能实现物质的零排放.并能实现化学能与电能间的完全转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

解析试题分析：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；B、装置Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B错误；C、在装置X中，电解水生成H₂、O₂，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D、在装置X中，电解水生成H₂、O₂，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故D错误，故选C。
考点：考查化学电源新型电池

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

滴定次数	NaOH溶液体积（mL）
滴定次数	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl₂ c. 吸收CO₂ d. 吸收H₂O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）。

A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可选用（填化学式），其目的是      。加入氨水要过量的原因是       。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是      （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果       （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示