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    已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

    11

    解析试题分析：当溶液中c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L时可以视为完全沉淀
    则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)可知
    此时c(OH－)＝＝＝1.0×10－3mol/L
    所以溶液中氢离子浓度是1.0×10－3mol/L
    由此溶液的pH＝11
    考点：考查溶度积常数的有关计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1） “O”点为什么不导电________.
    （2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
    （3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
    电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
    A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=         。
    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．(NH4)2Fe(SO4)2    b．NH4HSO4   c．(NH4)2SO4   d．(NH4)2SO3
    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                  （填选项字母）。
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                  
    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                      (列式并计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    根据Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是      （填序号）。
    a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小
    （3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不      可行，乙同学的理由是      。
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      。
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      。
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是      。
    ②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
    (2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
    (3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

    Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca（0H）2
    		Mg（OH）2
    		Fe（OH）3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
    （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有           等离子。
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并说明理由：            。
    （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		HSCN
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.3×10—1
    		1.8×10—5
    		4.9×10—10
    		K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
     
    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
                           （填序号）。
    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸电离平衡常数 
    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
    请回答：
    (1)以上步骤有错误的是      (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)                            。
    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从     色变为________色， 且半分钟内不变色。
    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为        mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )

    A．该系统中只存在3种形式的能量转化
    B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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