Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

Answer 1

（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

解析试题分析：（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH₃COO^-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH₃COO^-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH₃COO^-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH₃COO^-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH₃COO^-反而减小。错误。E.加入CH₃COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH₃COONa固体使c(CH₃COO^-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH₃COO^-)减小的趋势 ，最终 c(CH₃COO^-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH₃COO^-)增大。正确。选项为：A C E F。
考点：考查溶液的导电性与溶液稀释的关系及外界条件对电离平衡的影响的知识。