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在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。
(3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m     n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)

(1)H2SO4(硫酸)    (2) H2SO4(硫酸)   (3)相等、CH3COOH(醋酸)、>   (4)相等

解析试题分析:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,由于盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是弱酸,不完全电离,所以c(H+)最大的是硫酸。(2)三者电离出来的c(H+)相同时,因为醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中c(H+),而盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以三者的物质的量浓度大小顺序为:c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4),硫酸物质的量浓度最小。(3)pH相同则氢离子浓度相等,所以刚开始反应时的反应速率相等;因为醋酸是弱酸,加水稀释促进电离,稀释相同倍数时H+浓度比盐酸中H+浓度大,只有稀释倍数越大,才能使其和盐酸稀释后的H+浓度相同即pH仍相等,故m>n。(4)醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时,其溶质的物质的量也相等,能中和的NaOH的物质的量也相等,而NaOH溶液的浓度相同,故消耗的NaOH溶液的体积相等。
考点:考查弱电解质的电离平衡和溶液的稀释。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:
H2A=H+HA,HAH+A2
试回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中H的物质的量浓度________0.11 mol·L-1。(填“>”、“=”或“<”)
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为               
(2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是               
(4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___   ___(填序号)。

A.c(Na+) = 2c(CO32-)
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

结合下表回答下列问题:

物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:_________________________________;再加入_______________________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:

(1) “O”点为什么不导电________.
(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3) a、b、c三点中电离程度最大的是           
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的   ________(填序号).
A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH

c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = x

c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH = 7

c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
 
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________;
(2)丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ,所得溶液中由水电离出的c(OH) =                 mol/L;
(3)甲组中x的值_____7(填>、<、=);
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:

(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:

A.过量的NaOH溶液; B.过量的Na2CO3溶液; C.适量的盐酸; D.过量的BaCl2溶液。
正确的加入顺序是_______,还缺少的操作步骤是__________和___________。
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。
(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的(OH-)的比值是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
(3)加Fe的作用是_________________________________。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________;
② 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

反应②的方程式是        ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(0H)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×109
6.82×106
4.68×106
5.61×10-12
2.64×1039
 
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      
(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有           等离子。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:       (填“可行”或“不可行”),并说明理由:            。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

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