Question

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___   ___（填序号）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

Answer 1

（1）2Al+2OH^-+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑
（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（3）调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃
（4）C  D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）
（5）CoCl₂?2H₂

解析试题分析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；（2）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃；（4）A、Na₂CO₃溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；B、碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；C、碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；D、Na₂CO₃溶液中质子守恒：c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确。
故选：CD；
（6）CoCl₂?6H₂O～CoCl₂
238             130    
m             65mg
238 / m ＝130 /65mg 解得：m=119mg
A物质的化学式为CoCl₂?nH₂O，则有：
CoCl₂?6H₂O～CoCl₂?nH₂O△m
238                       18（6-n）
119mg                      119mg-83mg
238 /119mg =18(6?n)/119mg?83mg，解得：n=2，
所以A物质的化学式为：CoCl₂?2H₂O。
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；离子浓度大小的比较。