精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是(   )
A.测得0. 1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是   (   )
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为           (填序号)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为 _ _       mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

(1)D    ② BD     ③  ③①②④ (2)0.125mol/L   ② ABC
(3)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (或c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-));10-10

解析试题分析:(1)①弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。A、如果HA是强酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH=1,所以如果测得0.1mol/L HA的pH>l,这说明HA没有完全电离,存在电离平衡,即HA是弱电解质,A不符合题意;B、如果测得NaA溶液的pH>7,这说明-在溶液中水解,溶液显碱性,因此相应的是弱电解质,B不符合题意;C、盐酸是强酸,完全电离。因此如果pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,这就说明HA溶液中存在电离平衡,属于弱电解质,C不符合题意;D、如果用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,则说明两种酸的浓度是相同的。由于盐酸是强酸,因此HA也一定是强电解质,D符合题意,答案选D。
②c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,则二者等体积混合恰好反应时生成NaA。测得混合后溶液的pH>7,这说明A水解,溶液显碱性。则A、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A不正确;B、根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),B正确;C、根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L,C不正确;D、根据质子守恒可知c( HA) +c( H+)=c(OH-),D正确,答案选BD。
③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,则根据较强酸制备较弱酸可知,酸性强弱顺序是H2B>HA>HB>HC。由于酸性越强,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,pH越大,因此在相同条件下水解程度的大小顺序是C>B2>A>HB。所以相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,则二者等体积混合恰好反应时生成NaA。测得混合后溶液的pH=7,这说明生成物不水解,因此HA是强酸。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则如果设HA溶液的物质的量浓度为cmol/L,则=0.1cmol/L,解得c=0.125,即HA溶液的浓度是0.125mol/L。
②由可知,由于C标、V测均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小,据此可以判断。A、用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗,则消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;B、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;C、装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗,则氢氧化钠溶液的浓度被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;D、滴定前仰视,读数偏大。滴定后俯视读数,读数偏小,因此消耗氢氧化钠溶液的以及减少,测量值偏低,答案选ABC。
(3)①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后醋酸过量,即溶液是由相同浓度的醋酸、醋酸钠构成的。该溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
②HA为强酸,二者等体积混合后HA过量,即溶液是由相同浓度的HA、NaA构成的,且浓度都是0.02mol/L÷2=0.01mol/L。因此溶液中OH浓度=10-12÷0.01=10-10mol/L。HA是强酸,抑制水的电离,则溶液中由水电离出的H浓度=溶液中OH浓度=10-10mol/L。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解、弱电解质的判断、溶液中离子浓度大小比较、中和滴定实验误差分析以及水的离子积常数和pH的计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42。该溶液中c(H)_________________________c(OH)+c(SO42)(填“>”“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:
H2A=H+HA,HAH+A2
试回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中H的物质的量浓度________0.11 mol·L-1。(填“>”、“=”或“<”)
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物
 
Al(OH)3
 
Fe(OH)3
 
Fe(OH)2
 
Mn(OH)2
 
Mg(OH)2
 
pH值
 
5.2
 
3.2
 
9.7
 
10.4
 
11.2
 
 
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
 
10
 
30
 
40
 
50
 
60
 
CaSO4
 
0.19
 
0.21
 
0.21
 
0.20
 
0.19
 
MgSO4·7H2O
 
30.9
 
35.5
 
40.8
 
45.6
 
/
 
 
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有           (填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是                           
(4)沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是               

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

25℃时,电离平衡常数:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
电离平衡常数
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列问题:
(1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa  d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是                  (填字母)。
(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           (已知lg2=0.3)。
(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
A.c(Na+) > c(ClO) >c(HCO3) >c(OH)  
B.c(Na+) > c(HCO3) >c(ClO) > c(H+)
C.c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)
D.c(Na+) + c(H+)=  c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)
E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH) + c(CO32)
(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                   
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=                               。(用准确的数值表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是           (写化学式),操作I的名称            
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层) 
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是              。③中X试剂为                   
(3)⑤的离子方程式为                                               
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为        
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<             
【已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有            和       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为               
(2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是               
(4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___   ___(填序号)。

A.c(Na+) = 2c(CO32-)
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

结合下表回答下列问题:

物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:_________________________________;再加入_______________________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
(3)加Fe的作用是_________________________________。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________;
② 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

反应②的方程式是        ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案