常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是( )
A.测得0. 1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 _ _ mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
(1)D ② BD ③ ③①②④ (2)0.125mol/L ② ABC
(3)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (或c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-));10-10
解析试题分析:(1)①弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。A、如果HA是强酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH=1,所以如果测得0.1mol/L HA的pH>l,这说明HA没有完全电离,存在电离平衡,即HA是弱电解质,A不符合题意;B、如果测得NaA溶液的pH>7,这说明-在溶液中水解,溶液显碱性,因此相应的是弱电解质,B不符合题意;C、盐酸是强酸,完全电离。因此如果pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,这就说明HA溶液中存在电离平衡,属于弱电解质,C不符合题意;D、如果用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,则说明两种酸的浓度是相同的。由于盐酸是强酸,因此HA也一定是强电解质,D符合题意,答案选D。
②c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,则二者等体积混合恰好反应时生成NaA。测得混合后溶液的pH>7,这说明A-水解,溶液显碱性。则A、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A不正确;B、根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),B正确;C、根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L,C不正确;D、根据质子守恒可知c( HA) +c( H+)=c(OH-),D正确,答案选BD。
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则根据较强酸制备较弱酸可知,酸性强弱顺序是H2B>HA>HB->HC。由于酸性越强,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,pH越大,因此在相同条件下水解程度的大小顺序是C->B2->A->HB-。所以相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,则二者等体积混合恰好反应时生成NaA。测得混合后溶液的pH=7,这说明生成物不水解,因此HA是强酸。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则如果设HA溶液的物质的量浓度为cmol/L,则=0.1cmol/L,解得c=0.125,即HA溶液的浓度是0.125mol/L。
②由可知,由于C标、V测均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小,据此可以判断。A、用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗,则消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;B、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;C、装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗,则氢氧化钠溶液的浓度被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测量值偏高;D、滴定前仰视,读数偏大。滴定后俯视读数,读数偏小,因此消耗氢氧化钠溶液的以及减少,测量值偏低,答案选ABC。
(3)①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后醋酸过量,即溶液是由相同浓度的醋酸、醋酸钠构成的。该溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
②HA为强酸,二者等体积混合后HA过量,即溶液是由相同浓度的HA、NaA构成的,且浓度都是0.02mol/L÷2=0.01mol/L。因此溶液中OH-浓度=10-12÷0.01=10-10mol/L。HA是强酸,抑制水的电离,则溶液中由水电离出的H+浓度=溶液中OH-浓度=10-10mol/L。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解、弱电解质的判断、溶液中离子浓度大小比较、中和滴定实验误差分析以及水的离子积常数和pH的计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。该溶液中c(H+)_________________________c(OH-)+c(SO42—)(填“>”“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
试回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中H+的物质的量浓度________0.11 mol·L-1。(填“>”、“=”或“<”)
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。③中X试剂为 。
(3)⑤的离子方程式为 。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。
(2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________ ____________。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是 。
(4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___ ___(填序号)。
A.c(Na+) = 2c(CO32-) |
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) |
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
结合下表回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
(3)加Fe的作用是_________________________________。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________;
② 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com