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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈         (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:       (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是     。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)
C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。

(1)弱碱性 ;SO42-+H2O  HSO4+ OH(2)HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+  
(3)AC  (4)<

解析试题分析:硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-H++SO42-.(1)根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡:SO42-+H2OOH-+HSO4-,溶液呈弱碱性;
(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
(3)0.lmol?L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系:根据物料守恒,c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)=0.2mol?L-1,A项正确,B项错误;根据质子守恒:c(OH-)=c( HSO4-)+c(H+),C项正确;根据电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),C项错误;选AC;
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2,根据电离方程式判断c(SO42-)=0.01mol?L-1,而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子的电离起抑制作用,所以c( SO42-)<0.01mol?L-1
考点:考查电解质的电离和离子方程式的书写,溶液中电荷守恒应用,物料守恒的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数)如下表,回答下列问题:

①H2SO4溶液中的HSO4
 
②NaHSO4溶液中的HSO4
 
③CH3COOH
 
④HCl溶液
 
10%
 
29%
 
1.33%
 
100%
 
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式                      
(2)常温下,题设条件下的①溶液中c(H+)=          
(3)常温下,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)  
(4)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              
(5)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka         。若常温下,将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合,反应达平衡时,测得溶液的pH=7,用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请回答下列问题: 
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:

 
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)

电离平衡移动的方向
 
 
 

c(OH)的变化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1  yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是     溶液,判断理由是                                           
(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
 ②  ③ c(H+)和c(OH-)的乘积 ④ OH的物质的量
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_________曲线(填写序号) 。室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的  量浓度由大到小的顺序为                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是         (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
(填“正确”或“不正确”)           
(4)丁将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          
(5)戊取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:

(1) “O”点为什么不导电________.
(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3) a、b、c三点中电离程度最大的是           
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的   ________(填序号).
A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):


电离常数(Ka)

电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三种酸中,酸性最强的是       
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)                                             
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为                                          
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32和AlO2两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(1) 常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=       ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:                                       
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:                                          
(2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH   14-a(>、<、=)
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是     ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:                  

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