Question

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，产生此规律的原因是：________________________。

Answer 1

K ="="                 （1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）
（3）H₃PO₄（1分）   HPO₄^2―（1分）
（4）上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用 （2分）

解析试题分析：根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。
（1）因为弱电解质的电离为吸热过程，所以温度升高，K值增大。
（2）K值越大，电离平衡向右进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）K值越大，酸性越强，根据题目所给表中的数据，H₃PO₄ 的电离常数最大，所以酸性最强，  HPO₄^2―的电离常数最小，酸性最弱。
（4）上一级电离产生H⁺，对于下一级电离，相当于增加了生成物浓度，对电离起到了抑制作用。
考点：本题考查电离常数表达式、电离常数的意义、电离平衡的移动、弱酸强弱的判断。