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已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数)如下表,回答下列问题:

①H2SO4溶液中的HSO4
 
②NaHSO4溶液中的HSO4
 
③CH3COOH
 
④HCl溶液
 
10%
 
29%
 
1.33%
 
100%
 
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式                      
(2)常温下,题设条件下的①溶液中c(H+)=          
(3)常温下,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)  
(4)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              
(5)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka         。若常温下,将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合,反应达平衡时,测得溶液的pH=7,用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka                   

(1)H2SO4=HSO4+H+     HSO4H++ SO42–  (2分) (2)0.11 mol·L–1(2分)
(3)③②④①或③>②>④>①   (2分)
(4)c(Na+)>c(SO42–)>c(OH)>c(HSO4)>c(H+)     (2分)
(5)1.77×10–5或1.8×10–5 (2分)或(b-0.01)×10-5(2分)

解析试题分析:(1)已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,所以硫酸在水中的电离方程式为H2SO4=HSO4+H+     HSO4H++ SO42–
(2)H2SO4  =   HSO4–  +   H+
0.1mol/L    0.1mol/L   0.1mol/L
HSO4–           H++ SO42–
0.1mol/L×10%   0.1mol/L×10%
所以溶液中氢离子浓度=0.1mol/L+0.1mol/L×10%=0.11mol/L
(3)硫酸是二元酸,第一步完全电离,第二步部分电离。盐酸是一元酸,完全电离。硫酸氢钠中HSO4的电离程度强于醋酸的电离程度,所以常温下,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。
(4)将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠,但由于SO42水解SO42+H2OHSO4+OH,因此溶液显碱性。又因为水还电离出OH,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(SO42–)>c(OH)>c(HSO4)>c(H+)。
(5)醋酸的电离度是1.33%,则
CH3COOHCH3COO-         +    H
起始浓度(mol/L)   0.1         0                0
转化浓度(mol/L) 0.1×1.33%  0.1×1.33%    0.1×1.33%
平衡浓度(mol/L)0.1-0.00133  0.00133       0.00133
所以该温度下醋酸的电离常数==1.77×10–5
反应达平衡时,测得溶液的pH=7,则根据电荷守恒可知c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(H+),因此c(OH)=c(H+)=10-7mol/L、c(CH3COO)+c(Cl)=c(Na)=0.5bmol/L,所以c(CH3COO)=c(Na)-c(Cl)=0.5bmol/L-0.005mol/L。根据物料守恒可知溶液醋酸的浓度是0.5bmol/L-(0.5bmol/L-0.005mol/L)=0.005mol/L,所以该温度下醋酸的电离常数==(b-0.01)×10-5
考点:考查弱电解质的电离、氢离子浓度与电离平衡常数计算以及溶液中离子浓度大小比较

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6) 滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是                         
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度没有明显变化的离子是    。
a.Cl-  B.SO42-  C.HCO3-
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极,C口流出的物质是          。
②SO32-放电的电极反应式为                           
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因      。
II.我国的能消费结构以燃煤为主,将煤气化可减少环境污染,但煤气化过程中能产生有害气体H2S,用足量的Na2CO3溶液可吸收,该反应的离子方程式为    。
(已知:H2S  Kal=9.1×10-8;Ka2=1.1 ×10-12;H2CO3  Kal=4.30×10-7;Ka2=5.61 ×10-11)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为             
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在常温下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;
(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号
待测液体积(mL)
所消耗NaOH标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                        
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在         中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是       
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                
(3)滤液D中除了含有OH离子外,还含有的阴离子有             (填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是       (填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:                    
(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:                             。
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K=                 。(用含KSP、KW的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈         (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:       (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是     。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)
C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+H2Y2=CuY2+2H
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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