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    常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。


    （1）0．025 mol·L－1        （2）4.0×10-5

    解析试题分析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
    用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=  0.025 mol·L－1
    （2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H＋   ＋   A－
    起始：    0.025              0        0
    转化：   0.001       0.001      0.001
    平衡：    0.024       0.001      0.001
    因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为： 
    考点：考查弱电解质的电离与电离平衡常数的表达。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。
    （2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。
    （3）加入MnS的目的是除去                杂质。
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
    ①________________________________________________________，
    ②________________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
    A．c(H＋ )
    B．c(H＋)/c(CH3COOH)
    C．c(H＋)·c(OH－)
    D．c(OH－)/c(H＋)
    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

    ①H2SO4溶液中的HSO4–
         		②NaHSO4溶液中的HSO4–
         		③CH3COOH
         		④HCl溶液
     
    10％
         		29％
         		1.33％
         		100％
     
    （1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
    （2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
    （3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。
    （4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              。
    （5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝         。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
    （2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 
    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] 
    （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L NH4Cl
    ②0．1mol/L CH3COONH4
    ③0．1mol/L NH4HSO4
    ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
    （3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
    0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、pH试纸、蒸馏水。
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）   
    （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是         （用“等式”或“不等式”表示）
    （3）丙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
    （填“正确”或“不正确”）           
    （4）丁将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）          。
    （5）戊取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）       。

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