Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

 
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
A．c(H^＋ )
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

Answer 1

（1）a<d<c<b　（1分）
（2）BD（2分）
（3）大于（1分）　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大　（2分）
（4）9.9×10^－7   （2分）
（5） c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)（2分）

解析试题分析：（1）四种溶液中，只有CH₃COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO₃^2﹣＞ClO^﹣＞HCO₃^﹣，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，即pH由小到大的排列顺序是CH₃COOH＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol?L^﹣1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B、0.1mol?L^﹣1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H⁺）减小的程度小于c（CH₃COOH）的减小程度，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H⁺）?c（OH^﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H⁺）减小，碱性增强，c（OH^﹣）增大，即c（OH^﹣）/c（H⁺）增大，故D正确，故选BD。（3）根据CH₃COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH₃COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），所以c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=10^﹣6mol/L﹣10^﹣8mol/L=9.9×10^﹣7mol/L。（5）标准状况下，将1.12L CO₂是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，两都都为0.025mol,溶液呈碱性，由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)。
考点：本题考查有关弱电解质的电离知识。