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    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
    （3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度/℃
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50 ℃
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.8
     
    在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

    （1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 
    (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 
    ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·
    L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
    ____________________________________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                。
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
    ②溶液A中含有的金属阳离子是             。
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。
    （2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。
    （3）加入MnS的目的是除去                杂质。
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：          
    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    请回答下列问题：
    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                             ，该步骤需控制溶液pH的范围是            。
    (2)A溶液中主要含有的溶质是          。
    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS   (选填“=”、“＞”或“＜”)0。
    (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为     mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
    A．c(H＋ )
    B．c(H＋)/c(CH3COOH)
    C．c(H＋)·c(OH－)
    D．c(OH－)/c(H＋)
    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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