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    求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
    （1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。
    （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。  
    （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

    （1）2．3（2）13.7（3）2.3。

    解析试题分析：（1）设两种强酸溶液的体积分别为1L，则pH=-lg[(0.01mol/L×1L+0.0001mol?L?1)÷2L]=2.3
    （2）设两种强碱溶液的体积分别为1L，pH=12的强碱溶液c(OH?)=0.01mol?L?1，pH=14的强碱溶液c(OH?)=0.0001mol?L?1，则等体积混合后溶液c(OH?)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol?L?1，则pH=-lg（10-14÷0.005）=13.7。
    （3）ph=2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01mol?L?1，pH=10的NaOH溶液OH?浓度为0.0001mol?L?1，等体积混合酸过量，pH=-lg[(0.01-0.0001)÷2]=2.3。
    考点：本题考查pH的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
    A．c(H＋ )
    B．c(H＋)/c(CH3COOH)
    C．c(H＋)·c(OH－)
    D．c(OH－)/c(H＋)
    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    电离能（kJ/mol）
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
     
    （1）元素M的名称是_______________；
    （2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
    （3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
    （4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
    （5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
    ③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

    （1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
    （2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （3）滴定到a点时，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
    （4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

    阳离子
    		Na+、Ba2+、NH4+
    		阴离子
    		CO32－、Cl－、OH－、SO42－
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
    ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：
    （1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
    （2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=           ；
    （3）常温下，0．15 mol·L-1的C溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
    0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、pH试纸、蒸馏水。
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）   
    （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是         （用“等式”或“不等式”表示）
    （3）丙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
    （填“正确”或“不正确”）           
    （4）丁将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）          。
    （5）戊取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是               。

    A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
    B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
    C．c(H+)＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                     。
    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Cu(OH)2
    		5.6
    		6.7
    Al(OH)3
    		3.8
    		4.7
     
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
    （1）煅烧的主要目的是：                                      。
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

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