为测定某H2C2O4溶液的浓度.取25．00mL该溶液于锥形瓶中.加入适量稀H2SO4后.用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定时.KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管或“碱式滴定管 )中.达到滴定终点的现象为 .(2)若滴定时.没用标准液洗涤滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴KMnO₄后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。 (2分)
（2）偏高 (2分)
（3）0．1c(b-a) (3分)
（4）BD (3分)

解析试题分析：1）因为KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为酸式滴定管。因KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，相当于把标准溶液进行了稀释，这样消耗的的标准液体积偏高，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高。（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则标准液的体积为(b-a)ml，求得标准液KMnO₄的物质的量为：c(b-a)/1000mol。根据2KMnO₄-----5H₂C₂O₄关系式可求得所配草酸溶液的物质的量浓度为0．1c(b-a)mol/L。（4）由c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度。 A． c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)电荷守恒关系式书写错误； B．c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L是物料守恒，正确； HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，故 C． c(H⁺)＜c（OH^-）错误； D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)是守恒表达式，正确；
考点：本题考查了中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是    （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是                             。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H₂体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)	B．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)	D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）属于强电解质的是（填序号）属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO₃水解的离子方程式。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：


图Ⅰ                                        图Ⅱ
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为        。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是                              。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为             。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：                （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3 mol·L^－1，则Ca²⁺的浓度为             ______mol·L^－1。（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11）
（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
②a＝                mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。

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