Question

某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。

Answer 1

（1）1 ，4×10^-13mol/L （2） 100 ，  12.7 。（3）0.2 mol/L。

解析试题分析：（1） pH = —lg c（H⁺）=1；由纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L知道， Kw=4×10^-14 (mol/L)²,c(H^＋)=10^-14/ c(OH^—)= 4×10^-13mol/L;
（2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)= 4×10^-14/10^-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—) =4×10^-14/10^-11="0.004;" 若将两者以等体积混合，则有c (OH^—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，
C（H⁺）= 4×10^-14 /0.2="2" ×0^-13, pH = —lg c(H⁺ )=13—lg2="12.7;"
（3）设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04，C="0.2" mol/L.
考点：溶液中离子浓度和pH简单计算