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(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:

组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=a

NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b

c(NH3·H2O)="A" mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=c
 
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b    7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A  0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a >7.0的理由是(用离子方程式表示)                                          
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka                 (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)

(1)c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)(2分);>(2分);>(2分);10-6-10-8(2分)
(2)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(2分);1.7×10-5(3分)

解析试题分析:(1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同,二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4水解溶液显酸性,因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。
②盐酸是强酸,氨水是弱碱。因此pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量,溶液显碱性,因此溶液的pH>7。
③丙组溶液混合后c=7,这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时,溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性,则氨水要过量,所以强酸的浓度A>0.1mol/L。
④甲中a=6,所以在常温下溶液中c(H)=10-6mol/L,c(OH)=10-8mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),所以混合溶液中c(Cl)-c(NH4)=c(H)-c(OH)=(10-6-10-8)mol/L。
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水CH3COO水解,溶液显碱性,反应的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,二者恰好反应生成醋酸和氯化钠,其中c(Cl)=c(Na),则根据电荷守恒可知c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(H),即c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3COO)=c(H)-c(OH)≈c(H)=1.3×10-3 ­mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 ­mol/L=98.7×10-3 ­mol/L,所以CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
考点:考查溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                             ,该步骤需控制溶液pH的范围是            
(2)A溶液中主要含有的溶质是          
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS   (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为     mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是          
A.c(H)
B.c(H)/c(CH3COOH)
C.c(H)·c(OH)
D.c(OH)/c(H)
E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH   7。
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                                   。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是            
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是                  ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)       N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和   离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名称是_______________;
(2)硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:______________________________。
(4)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示,其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题:

(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列问题:
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液
体中加入MgCl2溶液,产生的现象为                     
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入                      
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      

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