(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)="A" mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
(1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分);>(2分);>(2分);10-6-10-8(2分)
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分);1.7×10-5(3分)
解析试题分析:(1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同,二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4+水解溶液显酸性,因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
②盐酸是强酸,氨水是弱碱。因此pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量,溶液显碱性,因此溶液的pH>7。
③丙组溶液混合后c=7,这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时,溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性,则氨水要过量,所以强酸的浓度A>0.1mol/L。
④甲中a=6,所以在常温下溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L。
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水CH3COO-水解,溶液显碱性,反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,二者恰好反应生成醋酸和氯化钠,其中c(Cl-)=c(Na+),则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)≈c(H+)=1.3×10-3 mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 mol/L=98.7×10-3 mol/L,所以CH3COOH的电离平衡常数Ka===1.7×10-5。
考点:考查溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] |
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] |
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH 7。
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是 ;
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是 ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:
| I1 | I2 | I3 | I4 |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示,其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列问题:
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液
体中加入MgCl2溶液,产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
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