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(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH   7。
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                                   。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是            
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是                  ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)       N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)

(1)①>;<(每空1分) ②M+H2OMOH+H(2分)
(2)V1=V2<V3;V1>V2>V3;>(每空2分)

解析试题分析:(1)①醋酸是弱酸,存在电离平衡,因此pH=4的醋酸溶液的浓度大于10-4mol/L。氢氧化钠是强碱,完全电离,则常温下pH=10的氢氧化钠溶液浓度等于10-4mol/L,因此混合前c(CH3COOH)>c(NaOH );两者等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,所以混合后溶液的pH<7。
②由于a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,若溶液是由于水解显碱性,则酸一定是弱酸。但如果算是弱酸,则酸一定过量,溶液应该显酸性,才假设不正确。所以只能是碱过量导致溶液显碱性,因此碱是弱碱,则生成的盐中M水解,该水解反应的离子方程式为M+H2OMOH+H
(2)①氢氧化钡和氢氧化钠是强碱,在溶液体积和pH相等的条件下消耗的盐酸的物质的量相同,所以在盐酸的浓度相等的条件下,消耗盐酸的体积是V1=V2;氨水是弱碱,存在电离平衡,所以在pH相等的条件下氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,消耗的盐酸体积最多,因此V1、V2、V3的大小关系是V1=V2<V3
②氢氧化钡和氢氧化钠是强碱,在溶液体积和物质的量浓度相等的条件下消耗的盐酸的物质的量前者多,因此在盐酸的浓度相等的条件下,消耗盐酸的体积是V1>V2;氨水是弱碱,与盐酸恰好反应时溶液显酸性,若要显中性,则氨水应该是过量的,所以消耗盐酸的体积应该是V2>V3,则V1、V2、V3的大小关系是V1>V2>V3
③由于氯化铵溶液中NH4水解,而钠离子不水解,所以等体积等浓度的NaCl与NH4Cl溶液中离子总数大小关系是N(NaCl) >N(NH4Cl)。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应、溶液酸碱性判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+HB;HB??H+B2。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2
D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、1 0,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液    0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是           
(5)氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):                                                                 
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为:                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是    (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是                             
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时,各接口的正确连接顺序为:                接 A 、 B 接                    。
②实验中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                
③已知饱和食盐水50mL,某时刻测得 H2体积为56mL (标准状况),此时溶液 pH 约为           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:

组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=a

NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b

c(NH3·H2O)="A" mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=c
 
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b    7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A  0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a >7.0的理由是(用离子方程式表示)                                          
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka                 (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号
加入试剂
实验现象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因           
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是            
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是           
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)              
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):         , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于     中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

  
图Ⅰ                                        图Ⅱ
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为        。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                              
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为             
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:                (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3 mol·L-1,则Ca2+的浓度为             ______mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                   

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