现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.一水合氨的电离平衡 (填“向左 .“向右或“不 )移动,此时溶液中 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸.使其恰好中和.写出反应的离子方程式: ,所得溶液的pH 7(填“＞ .“< 或“＝ ). (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有25 ℃时0.1 mol·L^－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，则c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（1）向左减小（2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ＝（3）
（4）c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析试题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中减小（2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₄²^－)＋c(OH^－)，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO₄²^－)＝c(NH₄^＋)＝；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
考点：考查弱电解质的反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？       。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？     。(填“正确”或“不正确”)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。
（2）W的电离方程式为______________________________。
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
（4）将X、Y、Z各1mol·L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

	待测氢氧化钠	0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数	溶液的体积（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                   。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是            ；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是                  ；③室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol?L^—1。
（2）浓度为0.1mol?L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄  ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。
①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1?L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：   （填序号）。

A．c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c(H⁺)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na⁺)> c(OH^—) > c(H⁺)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）设计第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作发生的现象为：。

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