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(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为    mol?L—1
(2)浓度为0.1mol?L—1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—
①则Na2A溶液显____性;NaHA溶液显    性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:   (填序号)。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其浓度均为0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:
①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是              
②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时,认为已经沉淀完全,本空选填“是”或“否”)。

(1)10—2(1分)   
(2)②>①>④>③(2分)    
(3)①碱性(1分)  酸性(1分)②A(2分)   
(4)①4.1×10—14mo1/L(2分)  ②是(1分)

解析试题分析:(1)NaCN是强碱弱酸盐,则水电离的c(OH)=c(OH)==10—2mol/L;(2)NH3?H2O的电离程度最小,则其所含c(NH4+)最小;HSO4或H+能抑制NH4+的水解,则NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大;CH3COO能促进NH4+的水解,则CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液小;(3)由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ,则Na2A溶液显碱性;由于HAˉH+ +A2—,则NaHA溶液显酸性;Na2A=2Na++A2—,A2—+H2OHAˉ+OHˉ,H2OH+ +OH,由电离、水解原理可知,c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+),故选A;(4)由于c(Ag+)?c(Br)=Ksp(AgBr),则c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L;c(Ag+)?c(Cl)=Ksp(AgCl),则c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L,此时Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I)=1.6×10—10>Ksp(AgI),Qc(AgBr)=c(Ag+)?c(Br)=1.6×10—10>Ksp(AgBr),则Br、I已经沉淀完全。
考点:考查水的离子积、溶液的pH和酸碱性、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、溶度积、沉淀的生成等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难容电解质
 
Mg(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
溶解度/g
 
9×10-4
 
1.7×10-6
 
1.5×10-4
 
3.0×10-9
 
 
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2、Fe3都被转化为       而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
(3)②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为                
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是           (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

(1)选择制取SO2的合适试剂           (填编号)。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是                                               ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为                     
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是            ,其中由水电离的H浓度最小的是         。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是            ,NaHCO3的水解平衡常数Kh         mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨气,此时的值         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积       ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号
加入试剂
实验现象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因           
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是            
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是           
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:

温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
α
1×10-12
 
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH=      ,此时c(H+H2O          mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____  _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率    (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。

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