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    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。
    (5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

    (1)向右　减小　(2)小于　(3)大于　(4)小于  (5) NH4Cl、 NH3

    解析试题分析：（1）醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离。所以取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，则溶液中CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离。所以待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将减小。
    （2）盐酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子的物质的量不变。所以稀释100倍后盐酸的pH＝2＋2＝4；醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增加，所以稀释100被后醋酸的2＜pH＜4。因此pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)。
    （3）醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度，所以各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。
    （4）醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，所以取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液后醋酸过量，溶液显酸性。则根据电荷守恒恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]小于[CH3COO－]。
    （5）氨水是弱碱，因此pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，则取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水反应后，氨水过量，溶液显碱性。所以反应后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3。
    考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
    Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
    （1）搅拌的目的是                  。
    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝               。
    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号
    		加入试剂
    		实验现象
    Ⅰ
    		4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
    		沉淀溶解
    Ⅱ
    		4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
    		沉淀溶解
     
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是            。
    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度 / ℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		α
    		1×10－12
     
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              
    （3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
    （3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
    C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
    （1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
    （2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
    （3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
    （4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
    混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
    混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    （1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
    （2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

    当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
    （3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：


    		91∶9
    		1∶1
    		9∶91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
    ②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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