某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择适当的指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最恰当的一项________。
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 石蕊 | (乙) |
| 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
滴定次数 | 溶液的体积(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
(共12分)(1)C;注视锥形瓶内溶液颜色变化;红色;浅红色 (2)D
(3)0.10mol/L (4)①否;AB ②=
解析试题分析:(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,锥形瓶中应该盛放待测液氢氧化钠。醋酸显酸性,则应该用酸式滴定管。醋酸钠水解溶液显碱性,因此应该选择酚酞作指示剂,因此答案选C;准确判断滴定终点是关键,所以滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以滴定终点时的实验现象是直到加入一滴醋酸后,溶液颜色由红色变为浅红色,并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
(2)中和滴定实验误差分析的总依据为:根据可知,由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。A、酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸,则醋酸的浓度被稀释,消耗醋酸的体积增加,所以测定结果偏高;B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥属于正确的操作,测定结果不变;C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则导致消耗醋酸溶液的体积增加,测定结果偏高;D、读取醋酸体积时,开始仰视读数,读数偏大。滴定结束后俯视读数,读数偏小,因此电子消耗醋酸溶液的体积减少,测定结果偏低,答案选D。
(3)根据表中数据可知,三次实验中消耗醋酸溶液的体积分别是24.98ml、27.86ml-1.56ml=26.3ml、25.24ml-0.22ml=25.02ml。显然第二次实验误差偏大,应该舍去,实验消耗醋酸溶液体积的平均值==25.00ml。由于氢氧化钠溶液的体积也是25.00ml,因此该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。
(4)①由于醋酸是弱酸,与氢氧化钠恰好反应时生成醋酸钠水解溶液显碱性,因此当溶液显中性时,二者并不没有恰好反应。二者恰好反应时溶液显碱性,因此二者恰好完全反应的点是在AB区间。
②当加入50ml醋酸溶液时,醋酸过量,所得溶液是由醋酸和醋酸钠构成的混合液,且二者的物质的量浓度相等,因此根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。
考点:考查中和滴定实验的有关判断、计算以及溶液中离子浓度关系判断
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。
A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.KW | D.醋酸电离平衡常数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是 ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), |
B.(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-), |
C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), |
D.(Na+)+ c(H+)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
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某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
(部分操作和条件略):
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀时pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
Ksp | 4.0×10–38 | 8.0×10–16 | 2.2×10–20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
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常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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