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    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
    （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

    A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
    （4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
    （5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

    （1）弱碱性    SO42-＋H2OHSO4-＋OH－
    （2）Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋
    （3）BCD
    （4）＜　H2SO4=HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离
    （5）0.01

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
    (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
    B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
    C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
    （1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
    B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
    （2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
    （3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。
    B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。

    0.01 mol·L－1
    电解质溶液
    		HF
    		CH3COOH
    		HCN
    		NH3·H2O
    酸中H＋或碱
    中OH－的浓度/mol·L－1
    		8.00×10－4
    		1.32×10－4
    		1.00×10－4
    		1.33×10－4
     
    若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。
    (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是     。 
    ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
    A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
    ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列问题。
    （1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
    B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
    C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
    D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
    （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
    （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难容电解质
         		Mg(OH)2
         		Cu(OH)2
         		Fe(OH)2
         		Fe(OH)3
     
    溶解度/g
         		9×10-4
         		1.7×10-6
         		1.5×10-4
         		3.0×10-9
     
     
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
    请回答下列问题：
    (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为       而除去。
    (2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为                。
    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
    Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
    （1）搅拌的目的是                  。
    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝               。
    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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