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    在室温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L NH4Cl
    ②0．1mol/L CH3COONH4
    ③0．1mol/L NH4HSO4
    ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
    （3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

    （1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=

    解析试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
    （2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③
    （3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L
    （4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．
    考点：考查盐类水解及离子浓度大小的比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
    B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
    C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
    D．c（H＋）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.54
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.36
     
    （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。
    （2）盐酸的物质的量浓度为_____________
    （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
    （4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别
    		NH3·H2O
    		HCl
    		混合溶液的pH值
    甲
    		c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
    		c（HCl）=0.1mol·L-1
    		pH=a
    乙
    		NH3·H2O的pH=12
    		HCl的pH=2
    		pH=b
    丙
    		c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
    		c（HCl）=0.1mol·L-1
    		pH=c
     
    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
    ②乙组b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
    ③丙组溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

    ①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                          。
    ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka                 （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
    K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
    （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
    （3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
    （2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
    （3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：       ；
    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    （4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

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