某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸.记录数据如下:实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36 (1)滴定时选用酚酞试液作指示剂.如何判断滴定达到终点 .(2)盐酸的物质的量浓度为 (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡.滴定后消失.对测定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。

（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色
（2）0.10mol/L （3）偏高（4）甲 5Fe²⁺+ MnO₄^-+ 8H⁺= 5Fe²⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O

解析试题分析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V₁+V₂+V₃)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸??V酸=C碱?V碱，C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe²⁺+ MnO₄^-+ 8H⁺= 5Fe²⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O。
考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄²^—＋2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃²^—CaCO₃(s)＋SO₄²^—
已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

①H₂SO₄溶液中的HSO₄^–	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^–	③CH₃COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）写出H₂SO₄在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              。
（5）根据题设条件计算CH₃COOH的电离常数K_a＝         。若常温下，将b mol·L^–1的CH₃COONa液与0.01 mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH₄Cl(s)
①	电离平衡移动的方向
②	c(OH^－)的变化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃²^－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是       。

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