×î½üÎíö²ÌìÆøËÁÅ°ÎÒ¹ú´ó²¿·ÖµØÇø¡£ÆäÖÐSO2ÊÇÔì³É¿ÕÆøµÄÎÛȾµÄÖ÷ÒªÔ­Òò£¬ÀûÓÃÄƼîÑ­»··¨¿É³ýÈ¥SO2¡£
£¨1£©ÄƼîÑ­»··¨ÖУ¬ÎüÊÕҺΪNa2SO3ÈÜÒº£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ________¡£
£¨2£©ÒÑÖªH2SO3µÄµçÀë³£ÊýΪK1£½1.54¡Á10£­2£¬K2£½1.024¡Á10£­7£»H2CO3µÄµçÀë³£ÊýΪK1£½4.30¡Á10£­7£¬K2£½5.60¡Á10£­11£¬ÔòÏÂÁÐ΢Á£¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ______£¨ÌîÐòºÅ£©¡£
A.CO32£­ HSO3£­      B. HCO3£­   HSO3£­    C. SO32£­   HCO3£­    D. H2SO3   HCO3£­
£¨3£©ÎüÊÕÒºÎüÊÕSO2µÄ¹ý³ÌÖУ¬pHËæn(SO32£­):n(HSO3£­)±ä»¯¹ØϵÈçÏÂ±í£º

n(SO32£­):n(HSO3£­)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
¢Ù¸ù¾ÝÉϱíÅжÏNaHSO3ÈÜÒºÏÔ_______ÐÔ£¬ÊÔ½âÊÍÔ­Òò__________________________£»
¢ÚÔÚNaHSO3ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ_______£¨ÌîÐòºÅ£©¡£
A£®c(Na+)£½2c(SO32-)+c(HSO3-)
B£®c(Na+)£¾c(HSO3-)£¾c(H+)£¾c(SO32-)£¾c(OH-)
C£®c(H2SO3)+ c(H+)£½c(SO32-)+c(OH-)
D£®c(Na+)+ c(H+)£½2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
£¨4£©µ±ÎüÊÕÒºµÄpH½µÖÁԼΪ6ʱ£¬ÐèËÍÖÁµç½â²Û´¦Àí£¬Ö±ÖÁµÃµ½pH£¾8µÄÎüÊÕÒºÔÙÑ­»·ÀûÓ㬵ç½âʾÒâͼÈçÏ£º

¢Ùд³öÑô¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½____________£»
¢Úµ±µç¼«ÉÏÓÐ1molµç×ÓתÒÆʱÒõ¼«²úÎïµÄÖÊÁ¿Îª__________¡£

£¨1£©SO32£­£«SO2£«H2O£½2HSO3£­£¨1·Ö£©
£¨2£©BC£¨2·Ö£¬È«¶ÔµÃ2·Ö£¬ÓÐ´í²»µÃ·Ö£¬Ñ¡²»È«µÃ1·Ö£©
£¨3£©¢ÙËᣨ1·Ö£©£»ÔÚÑÇÁòËáÇâÄÆÈÜÒºÖÐHSO3£­´æÔÚµçÀëƽºâ£ºHSO3£­SO32£­£«H£«ºÍË®½âƽºâHSO3£­£«H2OH2SO3£«OH£­£¬HSO3£­µÄµçÀë³Ì¶ÈÇ¿ÓÚË®½â³Ì¶È£¬¹ÊÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¨2·Ö£©¢ÚA£¨1·Ö£©
£¨4£©¢ÙHSO3£­£«H2O£­2e£­£½SO42£­£«3H£«£¨2·Ö£©¢Ú1g£¨1·Ö£©

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©ÑÇÁòËáÊǶþÔªÈõËᣬÆäÕýÑÎÄÜÎüÊÕSO2ת»¯ÎªËáʽÑΣ¬ËùÒÔÄƼîÑ­»··¨ÖУ¬ÎüÊÕҺΪNa2SO3ÈÜҺʱ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪSO32£­£«SO2£«H2O£½2HSO3£­¡£
£¨2£©ÈõËáµÄµçÀë³£ÊýÔ½´ó£¬ËáÐÔԽǿ£¬Ôò¸ù¾ÝH2SO3µÄµçÀë³£ÊýΪK1£½1.54¡Á10£­2£¬K2£½1.024¡Á10£­7ºÍH2CO3µÄµçÀë³£ÊýΪK1£½4.30¡Á10£­7£¬K2£½5.60¡Á10£­11¿ÉÖª£¬ËáÐÔÇ¿Èõ˳ÐòÊÇH2SO3£¾H2CO3£¾HSO3£­£¾HCO3£­¡£¸ù¾Ý½ÏÇ¿µÄËáÖƱ¸¼õÈõµÄËá¿ÉÖª£¬CO32£­ÓëHSO3£­·´Ó¦Éú³ÉHCO3£­ºÍSO32£­£¬²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æ£»H2SO3ÓëHCO3£­·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍHSO3£­£¬²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æ¡£¶øHCO3£­ÓëHSO3£­¡¢SO32£­ÓëHCO3£­¾ù¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ£¬´ð°¸Ñ¡BC¡£
£¨3£©¢ÙÓÉÓÚSO32£­Ö»ÄÜË®½â£¬ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬ËùÒÔ¸ù¾Ýn(SO32£­):n(HSO3£­)£½1:91ʱÈÜÒºÏÔËáÐÔ¿ÉÖª£¬NaHSO3ÈÜÒºÏÔËáÐÔ¡£ÕâÊÇÓÉÓÚÔÚÑÇÁòËáÇâÄÆÈÜÒºÖÐHSO3£­´æÔÚµçÀëƽºâ£ºHSO3£­SO32£­£«H£«ºÍË®½âƽºâHSO3£­£«H2OH2SO3£«OH£­£¬HSO3£­µÄµçÀë³Ì¶ÈÇ¿ÓÚË®½â³Ì¶È£¬¹ÊÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡£
¢Ú¸ù¾ÝÎïÁÏÊغã¿ÉÖª£¬c(Na+)£½c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)£¬A²»ÕýÈ·£»B¡¢ÓÉÓÚHSO3£­µÄµçÀë³Ì¶ÈÇ¿ÓÚË®½â³Ì¶È£¬ÇÒ¾ùÊǺÜÈõµÄ£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐc(Na+)£¾c(HSO3-)£¾c(H+)£¾c(SO32-)£¾c(OH-)£¬BÕýÈ·£»C¡¢¸ù¾ÝµçºÉÊغã¿ÉÖªc(Na+)+ c(H+)£½2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)ºÍÎïÁÏÊغã¿ÉÖªc(Na+)£½c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)£¬ÈÜÒºÖÐc(H2SO3)+ c(H+)£½c(SO32-)+c(OH-)£¬CÕýÈ·£»D¡¢·ûºÏµçºÉÊغãc(Na+)+ c(H+)£½2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)£¬DÕýÈ·£¬´ð°¸Ñ¡A¡£
£¨4£©¢Ùµç½â³ØÖÐÑô¼«ÓëµçÔ´µÄÕý¼«ÏàÁ¬£¬Ê§È¥µç×Ó£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦¡£¸ù¾Ý×°ÖÿÉÖªÑô¼«ÓÐÁòËáÉú³É£¬ÓÉÓÚÈÜÒºµÄpH£½6£¬ÈÜÒºÖÐÖ÷ÒªÊÇÒÔHSO3-´æÔÚ£¬ËùÒÔÑô¼«Ö÷ÒªÊÇHSO3-·Åµç£¬Òò´ËÑô¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªHSO3£­£«H2O£­2e£­£½SO42£­£«3H£«¡£
¢Úµç½â³ØÖÐÒõ¼«µÃµ½µç×裬Ôò¸ù¾Ý×°ÖÿÉÅжÏÒõ¼«ÊÇÈÜÒºÖеÄÇâÀë×ӷŵçÉú³ÉÇâÆø£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H£«£«2e£­£½H2¡ü¡£µ±µç¼«ÉÏÓÐ1molµç×ÓתÒÆʱÒõ¼«µÃµ½0.5molÇâÆø£¬ËùÒÔÒõ¼«²úÎïµÄÖÊÁ¿Îª0.5mol¡Á2g/mol£½1g¡£
¿¼µã£º¿¼²éÑÇÁòËáÑεÄÐÔÖÊ¡¢ÑÎÀàË®½â¡¢Èõµç½âÖʵĵçÀë¡¢µçÀë³£ÊýµÄÓ¦Óá¢ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС±È½ÏÒÔ¼°µç»¯Ñ§Ô­ÀíµÄÓ¦ÓÃÓë¼ÆËã

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÒÑÖª25 ¡æʱ²¿·ÖÈõµç½âÖʵĵçÀëƽºâ³£ÊýÊý¾ÝÈç±íËùʾ£º

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1µÄËÄÖÖÈÜÒº£º
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pHÓÉСµ½´óÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ        (ÓñàºÅÌîд)¡£
(2)³£ÎÂÏ£¬0.1 mol/LµÄCH3COOHÈÜÒº¼ÓˮϡÊ͹ý³ÌÖУ¬ÏÂÁбí´ïʽµÄÊý¾Ý±ä´óµÄÊÇ   ¡£

A£®c(H+)
B£®c(H+)/c(CH3COOH)
C£®c(H+)¡¤c(OH-)
D£®c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)¡¤c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)Ìå»ý¾ùΪ100 mL pH£½2µÄCH3COOHÓëÒ»ÔªËáHX£¬¼ÓˮϡÊ͹ý³ÌÖÐpHÓëÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÔòHXµÄµçÀëƽºâ³£Êý          (Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)CH3COOHµÄµçÀëƽºâ³£Êý£¬ÀíÓÉÊÇ                          ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

)2013ÄêÈ«¹ú¸÷µØÁ¬Ðø³öÏÖÁËÑÏÖصÄÎíö²ÌìÆø£¬¸øÈËÃǵijöÐм°ÉíÌåÔì³ÉÁ˼«´óµÄΣº¦£¬Òò´ËÑо¿NO2¡¢SO2¡¢COµÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ´¦Àí¾ßÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
I£®ÍÑÁò¼¼ÊõÄÜÓÐЧ¿ØÖÆSO2¶Ô¿ÕÆøµÄÎÛȾ¡£
£¨1£©º£Ë®³ÊÈõ¼îÐÔ£¬Ö÷Òªº¬ÓÐNa+¡¢K+¡¢Ca2+¡¢Mg2+¡¢CI-¡¢SO42-¡¢Br-¡¢HCO3-µÈÀë×Ó¡£º¬SO2µÄÑÌÆø¿ÉÀûÓú£Ë®ÍÑÁò£¬Æ乤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏÂͼËùʾ£º

¢ÙÏòÆØÆø³ØÖÐͨÈë¿ÕÆøµÄÄ¿µÄÊÇ                         
¢ÚͨÈë¿ÕÆøºóÆØÆø³ØÖк£Ë®ÓëÌìÈ»º£Ë®Ïà±È£¬Å¨¶ÈûÓÐÃ÷ÏԱ仯µÄÀë×ÓÊÇ    ¡£
a£®Cl-  B£®SO42-  C£®HCO3-
£¨2£©ÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕÑÌÆøÖеÄSO2£¬½«ËùµÃµÄNa2SO3ÈÜÒº½øÐеç½â£¬¿ÉÑ­»·ÔÙÉúNaOH£¬Í¬Ê±µÃµ½H2SO4£¬ÆäÔ­ÀíÈçÏÂͼËùʾ¡£(µç¼«²ÄÁÏΪʯī)

¢ÙͼÖÐb¼«ÒªÁ¬½ÓµçµÄ(Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±)    ¼«£¬C¿ÚÁ÷³öµÄÎïÖÊÊÇ          ¡£
¢ÚSO32-·ÅµçµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                           
¢Ûµç½â¹ý³ÌÖÐÒõ¼«Çø¼îÐÔÃ÷ÏÔÔöÇ¿£¬ÓÃƽºâÒƶ¯Ô­Àí½âÊÍÔ­Òò      ¡£
II£®ÎÒ¹úµÄÄÜÏû·Ñ½á¹¹ÒÔȼúΪÖ÷£¬½«ÃºÆø»¯¿É¼õÉÙ»·¾³ÎÛȾ£¬µ«ÃºÆø»¯¹ý³ÌÖÐÄܲúÉúÓк¦ÆøÌåH2S£¬ÓÃ×ãÁ¿µÄNa2CO3ÈÜÒº¿ÉÎüÊÕ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ    ¡£
(ÒÑÖª£ºH2S  Kal=9£®1¡Á10-8£»Ka2=1£®1 ¡Á10-12£»H2CO3  Kal=4£®30¡Á10-7£»Ka2=5£®61 ¡Á10-11)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÔÚ³£ÎÂÏÂÏò20mL 0.1 mol¡¤L£­1ijËᣨÓÃHAc±íʾ£©ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.1 mol¡¤L£­1 NaOHÈÜÒº£¬ÓÃpH¼ÆÀ´²â¶¨ÈÜÒºÖÐpHÊý¾ÝÈçÏÂ±í£¬×÷³öpHÓëNaOHÈÜÒºÌå»ý¹ØϵµÄÇúÏßÈçͼËùʾ£¨ºöÂÔζȱ仯£©¡£Çë¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾ÝºÍµÎ¶¨ÇúÏ߻شðÒÔÏÂÎÊÌ⣺

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
£¨1£©ÊµÑéÖеÄָʾ¼Á×îºÃʹÓÃ___________________________£»
£¨2£©µ±V (NaOH)£½20.00mLʱ£¬Çëд³öÈÜÒºÖÐÖ÷Òª´æÔÚµÄÁ½ÖÖƽºâ״̬µÄ±íʾʽ_______________¡¢________________£»ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ___________________£»
£¨3£©a¡¢b¡¢c¡¢dËĵã¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ_________________¡£
£¨4£©¸ÃζÈÏ£¬µÎ¶¨ÇúÏßÉÏcµãʱHAcµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa=_______£¨Óú¬VµÄ´úÊý¼òʽ±íʾ£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ijѧÉúÓÃ0.10 mol/L±ê×¼NaOHÈÜÒºµÎ¶¨Ä³Å¨¶ÈµÄÑÎËá¡£¼Ç¼Êý¾ÝÈçÏ£º

ʵÑéÐòºÅ
´ý²âÒºÌå»ý£¨mL£©
ËùÏûºÄNaOH±ê×¼ÒºµÄÌå»ý£¨mL£©
µÎ¶¨Ç°
µÎ¶¨ºó
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
£¨1£©µÎ¶¨Ê±Ñ¡Ó÷Ó̪ÊÔÒº×÷ָʾ¼Á£¬ÈçºÎÅжϵζ¨´ïµ½Öյ㠠                      ¡£
£¨2£©ÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ_____________
£¨3£©¼îʽµÎ¶¨¹Ü¼â×첿·ÖÓÐÆøÅÝ£¬µÎ¶¨ºóÏûʧ£¬¶Ô²â¶¨½á¹ûµÄÓ°ÏìÊÇ           £¨Ìî¡°Æ«¸ß¡±»ò¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£¬ÏÂͬ£©¡£
£¨4£©Ä³Í¬Ñ§ÓÃÒÑ֪׼ȷŨ¶ÈµÄ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºµÎ¶¨ÈÜÒºÖÐFe2+µÄŨ¶È£¬¸ßÃÌËá¼ØÈÜҺӦʢ·ÅÔÚ         ÖУ¨Ìî¡°¼×¡±»ò¡°ÒÒ¡±£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º                            ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ¡£
£¨1£©³£ÎÂʱ£¬FeCl3ÈÜÒºµÄpH   7£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©£¬ÊµÑéÊÒÅäÖÆFeCl3ÈÜҺʱ³£½«FeCl3¹ÌÌåÏÈÈÜÓÚ½ÏŨµÄÑÎËáÈÜÒºÖУ¬È»ºóÔÙÓÃÕôÁóˮϡÊ͵½ËùÐèµÄŨ¶È£¬Ô­ÒòÊÇ            £»½«FeCl3ÈÜÒºÕô¸É¡¢×ÆÉÕ£¬´Ë¹ý³ÌÖÐËùÉæ¼°µ½µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ                      ¡£
£¨2£©25¡æʱ£¬Ïò0.1 mol¡¤L£­1°±Ë®ÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl¹ÌÌ壬µ±¹ÌÌåÈܽâºó£¬²âµÃÈÜÒºpH¼õС£¬Ö÷ÒªÔ­ÒòÊÇ                                                ¡£
£¨3£©Ä³ÈÜÒºÖÐÖ»´æÔÚOH£­¡¢H+¡¢Na+¡¢CH3COO£­ËÄÖÖÀë×Ó¡£
¢ÙÈôÈÜÒºÖÐÖ»ÈܽâÁËÒ»ÖÖÈÜÖÊ£¬¸ÃÈÜÖʵÄÃû³ÆÊÇ       £¬¸ÃÈÜÒºÖÐËÄÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ                            ¡£
¢ÚÈôÈÜÒºÖÐËÄÖÖÀë×ӵĴóС˳ÐòΪc£¨Na+£©£¾c£¨OH£­£©£¾c£¨CH3COO£­£©£¾c£¨H+£©£¬ÔòÈÜÒºÖÐÈÜÖʵĻ¯Ñ§Ê½Îª                              ¡£
¢ÛÈôÈÜÒºÖÐc£¨Na+£©£½c£¨CH3COO£­£©£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÏÔ        £¨Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°¼îÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±£©£¬¸ÃÈÜÒºÓÉÌå»ýÏàµÈµÄÏ¡NaOHºÍCH3COOHÈÜÒº»ìºÏ¶ø³É£¬Ôò»ìºÏÇ°c£¨NaOH£©       c£¨CH3COOH£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÖƱ¸Ð¿Ó¡Ë¢µç·°åÊÇÓÃÏ¡ÏõËḯʴп°å£¬²úÉúµÄ·ÏÒº³Æ¡°ÀðåÒº¡±¡£¡°ÀðåÒº¡±Öк¬ÏõËáпÍ⣬»¹º¬ÓÐ×ÔÀ´Ë®´øÈëµÄCl¡ªºÍFe3+¡£ÔÚʵÑéÊÒÀÓá°ÀðåÒº¡±ÖÆÈ¡ZnSO4¡¤7H2OµÄ¹ý³ÌÈçÏ£º

£¨1£©ÈôÏ¡ÏõËḯʴп°åʱ»¹Ô­²úÎïΪN2O£¬Ñõ»¯¼ÁÓ뻹ԭ¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ       ¡£
£¨2£©Èô²½Öè¢ÙµÄpH>12£¬ÔòZn(OH)2ÈܽâÉú³ÉËÄôÇ»ùºÏпËáÄÆ¡£Ð´³öZn(OH)2±»ÈܽâµÄÀë×Ó·½³Ìʽ                                                ¡£
£¨3£©ÂËÒºDÖгýÁ˺¬ÓÐOH¡ªÀë×ÓÍ⣬»¹º¬ÓеÄÒõÀë×ÓÓР            £¨ÌîÀë×Ó·ûºÅ£©¡£
£¨4£©ÈôÂËÒºEµÄpH=4£¬c(Zn2+)=2mol¡¤L-1£¬c(Fe3+)=2.6¡Ál0-9mol¡¤L-1£¬ÄÜÇóµÃµÄÈܶȻýÊÇ       £¨ÌîÑ¡Ï¡£
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]ºÍKsp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
£¨5£©²½Öè¢ÛÒª¿ØÖÆpHÔÚÒ»¶¨·¶Î§¡£ÊµÑéÊÒÓÃpHÊÔÖ½²â¶¨ÈÜÒºpHµÄ·½·¨ÊÇ£º                  ¡¡¡¡ ¡£
£¨6£©ÒÑÖª£º¢ÙFe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) £» ¦¤H=" a" kJ?mol-1
¢ÚH2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) £»¦¤H=" b" kJ?mol-1
Çëд³öFe3+·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                             ¡£
Èô¢ÙµÄÈܶȻý³£ÊýΪKSP£¬¢ÚµÄÀë×Ó»ý³£ÊýΪKW£¬Fe3+·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£º
K=                 ¡££¨Óú¬KSP¡¢KWµÄ´úÊýʽ±íʾ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹¤ÒµÉÏÓõç½â±¥ºÍNaClÈÜÒºµÄ·½·¨À´ÖÆÈ¡NaOH¡¢Cl2ºÍH2£¬²¢ÒÔËüÃÇΪԭÁÏÉú²úһϵÁл¯¹¤²úÆ·£¬³ÆΪÂȼҵ¡£
£¨1£©Èô²ÉÓÃÎÞ¸ôĤ·¨µç½âÀäµÄʳÑÎˮʱ£¬Cl2»áÓëNaOH³ä·Ö½Ó´¥£¬µ¼Ö²úÎï½öÊÇNaClOºÍH2¡£ÎÞ¸ôĤ·¨µç½âÀäµÄʳÑÎË®ÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ               ¡£
£¨2£©ÂȼҵºÄÄܸߣ¬Ò»ÖÖ½«µç½â³ØÓëȼÁϵç³ØÏà×éºÏµÄй¤ÒÕ¿ÉÒÔ½Ú£¨µç£©ÄÜ30£¥ÒÔÉÏ¡£ÔÚÕâÖÖ¹¤ÒÕÉè¼ÆÖУ¬Ïà¹ØÎïÁϵĴ«ÊäÓëת»¯¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ£¬ÆäÖеĵ缫δ±ê³ö£¬ËùÓõÄÀë×ÓĤ¶¼Ö»ÔÊÐíÑôÀë×Óͨ¹ý¡£

¢Ù¾­¾«ÖƵı¥ºÍNaClÈÜÒºÓ¦´ÓͼÖеç½â³ØµÄ     £¨Ìîд¡°×ó¡± »ò¡°ÓÒ¡±£©³Ø×¢Èë¡£
¢ÚͼÖÐXÊÇ____ __£¨Ìѧʽ£©£»ÒÒÖÐÓÒÊҵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª£º  _     £¬Í¼Ê¾ÖÐÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖÊÁ¿·ÖÊýa£¥Óëb£¥µÄ¹ØϵÊÇ        £¨Ìî×Öĸ£©¡£    
A. a%=b%          B. a%©ƒb%             C. a%©‚b%
¢Û¼×ÖеÄÀë×Ó½»»»Ä¤Îª       £¨Ìî¡°ÑôÀë×Ó½»»»Ä¤¡±»ò¡°ÒõÀë×Ó½»»»Ä¤¡±£©¡£
£¨3£©ÂȼҵµÄ²úÎïNaOHÓ벻ͬÎïÖÊ·´Ó¦¿ÉÒÔÉú³É²»Í¬µÄÑΡ£ÒÑÖª³£ÎÂÏ£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄ4ÖÖÄÆÑÎÈÜÒºpHÈçÏÂ±í£º

ÈÜÖÊ
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ      £¨Ìî×Öĸ£©
a£®ÏòÂÈË®ÖмÓÈëNaHCO3£¬¿ÉÒÔÔö´óÂÈË®ÖдÎÂÈËáµÄŨ¶È
b£®ËÄÖÖÈÜÒºÖУ¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È×î´óµÄÊÇNaClO
c£®³£ÎÂÏ£¬ÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄH2SO3¡¢H2CO3¡¢HClO£¬pH×î´óµÄÊÇH2SO3
d£®NaHSO3ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС˳ÐòΪc£¨Na+£©> c£¨H+£©>c£¨HSO3-£© >c£¨SO32-£©>c£¨OH-£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

Ë®ÌåÖÐÖؽðÊôǦµÄÎÛȾÎÊÌⱸÊܹØ×¢¡£Ë®ÈÜÒºÖÐǦµÄ´æÔÚÐÎ̬Ö÷ÒªÓÐPb2£«¡¢Pb(OH)£«¡¢Pb(OH)2¡¢Pb(OH)3-¡¢Pb(OH)42-£¬¸÷ÐÎ̬µÄŨ¶È·ÖÊý¦ÁËæÈÜÒºpH±ä»¯µÄ¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ£º

(1)Pb(NO3)2ÈÜÒºÖУ¬________2(Ìî¡°>¡±¡°£½¡±»ò¡°<¡±)£»Íù¸ÃÈÜÒºÖеÎÈëÂÈ»¯ï§ÈÜÒººó£¬Ôö¼Ó£¬¿ÉÄܵÄÔ­ÒòÊÇ________________________________¡£
(2)ÍùPb(NO3)2ÈÜÒºÖеÎÈëÏ¡NaOHÈÜÒº£¬pH£½8ʱÈÜÒºÖдæÔÚµÄÑôÀë×Ó(Na£«³ýÍâ)ÓÐ__________£¬pH£½9ʱÖ÷Òª·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_______________________¡£
(3)ij¿ÎÌâ×éÖƱ¸ÁËÒ»ÖÖÐÂÐÍÍÑǦ¼Á£¬ÄÜÓÐЧȥ³ýË®ÖеĺÛÁ¿Ç¦£¬ÊµÑé½á¹ûÈçÏÂ±í£º

Àë×Ó
Pb2£«
Ca2£«
Fe3£«
Mn2£«
Cl£­
´¦ÀíǰŨ¶È/(mg¡¤L£­1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
´¦ÀíºóŨ¶È/(mg¡¤L£­1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
ÉϱíÖгýPb2£«Í⣬¸ÃÍÑǦ¼Á¶ÔÆäËûÀë×ÓµÄÈ¥³ýЧ¹û×îºÃµÄÊÇ________¡£
(4)Èç¹û¸ÃÍÑǦ¼Á(ÓÃEH±íʾ)ÍÑǦ¹ýÒª·¢ÉúµÄ·´Ó¦³ÌÖÐÖ÷Ϊ£º2EH(s)£«Pb2£«E2Pb(s)£«2H£«ÔòÍÑǦµÄ×îºÏÊÊpH·¶Î§Îª(    )
A£®4¡«5     B£®6¡«7     C£®9¡«10     D£®11¡«12

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸