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    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
    a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H+)
    B．c(H+)/c(CH3COOH)
    C．c(H+)·c(OH-)
    D．c(OH-)/c(H+)
    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

    (1)a＜d＜c＜b
    (2)B、D
    (3)大于  稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
    (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
    (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
    (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
    (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
    (1)NaHA溶液              (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
    (2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是        (填字母)。
    A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
    B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
    C.c(Na+)＞c(K+)
    D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0
    ①温度升高时,Ksp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
    ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)     。
    (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
    (1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　   。 
    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
    b.加热CH3COOH溶液
    c.加水稀释至0.010 mol·L-1
    d.加入少量冰醋酸
    e.加入少量氯化钠固体
    f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
    (3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　                     。 
    (5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
    (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为               。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是                       。

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的  __ 倍。
    (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
    已知：
    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

    物质
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		3.7
    		4.7
    Cr(OH)3
    		4.7
    		a
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
     
    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________
    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 
    　。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
    A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
    A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
    B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
    C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
    D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式____________；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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