Question

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常温下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=       。

Answer 1

（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L^-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②（a-2）＜b＜a；③溶液的颜色变浅；
（2）abc；（3）1×10^—5。

解析试题分析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L^-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)，正确；d．不可能出现c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，NH₄⁺的水解常数K_h=[H⁺][NH₃·H₂O]/[NH₄⁺]=10^—9，水合氨的电离常数
K_b=[OH^-][NH₄⁺]/[NH₃·H₂O]=Kw/K_h=1×10^—5。
考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。