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25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是                  (  )。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H)=+c(Z)+c(OH)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                   
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:                           
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A、H+、OH,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是               
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是                 
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是                         
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是                 ;反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc,则其关系是                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是     
A.溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=     (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是  
 
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,     (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L-1,理由是________;
(2)b点,c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,曲线上对应的点Q应在____;
A.2与a之间                                B.a与b之间
C.b与c之间                                D.a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A.a点,c(H)>c(OH)>c(CH3COO)>c(Na)
B.a点,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.c点,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.c点,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12
 
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________。
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是           
②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是      ,则证明—水合氨是弱电解质。
(2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
(3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液              (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH>0
①温度升高时,Ksp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)     
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:               (用离子方程式表示)。 
②正常人体血液中,HC的水解程度    电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)    c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值    。 
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 
 。 
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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