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    有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
    (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
    (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
    (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
    (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

    (1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2
    (2)V1＝V2＜V3
    (3)n1＝n3＞n2
    (4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
    Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
    （2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
    （3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
    A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
    B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
    C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
    E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
    ①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO
    ⑤H2SO4　⑥HClO4
    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                       。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
    （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
    ①组成该溶液的微观粒子有          ；
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
    ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

    （2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
    ①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
    ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
    a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H+)
    B．c(H+)/c(CH3COOH)
    C．c(H+)·c(OH-)
    D．c(OH-)/c(H+)
    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是                  (　　)。

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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