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    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 
    　。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

    (1)①HCH++C、HC+H2OH2CO3+OH-　②>　③<
    (2)1
    (3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点错误
    (4)c(Li+)="0.075" mol·L-1、c(C)="0.1" mol·L-1,c2(Li+)·c(C)=5.6×1<1.68×10-3,所以无沉淀产生

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
    a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H+)
    B．c(H+)/c(CH3COOH)
    C．c(H+)·c(OH-)
    D．c(OH-)/c(H+)
    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式
         		CH3COOH
         		H2CO3
         		HClO
     
    电离平衡常数
         		1.8×10－5
         		K1 4.3×10－7
    K2 5.6×10－11
         		3.0×10－8
     
     
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

    (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

    根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
    ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
    (2)下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
    ②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
    请写出反应的离子方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是                         
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
    a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
    ②SO32-放电的电极反应式为                           
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
    (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
    ②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
    ③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中，不正确的是      （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是                  (　　)。

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
    Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
    (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
    (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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