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    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
    (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为               。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是                       。

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的  __ 倍。
    (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

    (1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑     CS2(或热的NaOH溶液)
    (2)xS+2e-=Sx2- (或2Na++xS+2e-=Na2Sx) 导电和隔离钠与硫    4.5
    (3)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 减小  2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
    ①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
    ③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
    过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
    ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
    a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
    (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H+)
    B．c(H+)/c(CH3COOH)
    C．c(H+)·c(OH-)
    D．c(OH-)/c(H+)
    E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     
    		Mg（OH）2
    		Zn（OH）2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉
    淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		 
    		 
    沉淀完全
    的pH
    		12.4
    		8.0
    		 
    		 
    开始溶
    解的pH
    		 
    		10.5
    		 
    		 
    Ksp
    		5.6×10－12
    		 
    		6.8×10－6
    		2.8×10－9
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
    a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式
         		CH3COOH
         		H2CO3
         		HClO
     
    电离平衡常数
         		1.8×10－5
         		K1 4.3×10－7
    K2 5.6×10－11
         		3.0×10－8
     
     
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

    (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

    根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
    ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
    (2)下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
    ②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
    请写出反应的离子方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回答下列问题。
    （1）常温时，FeCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
    （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
    （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为                              。
    ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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