SO2是硫酸工业尾气的主要成分.实验室中.拟用如图所示流程.测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量.过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 .1 mol H2O2参加反应.转移的电子数为 .(2)步骤③的操作依次是过滤. . .称重.(3)一定温度下.BaSO4的沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

(1)H₂O₂＋SO₂=2H^＋＋SO₄^2-　1.204×10²⁴
(2)洗涤　干燥
(3)不变　③　×100%

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
(1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)

A．NaOH

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的
c(OH^－)＝________ mol·L^－¹。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH^－)＝__________ mol·L^－¹。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为__________________
(5)25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－¹(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂AH⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液              (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是        (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①温度升高时,K_sp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x,正极的电极反应式为               。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是                       。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄²^—。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(SO₄²^—)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。
试回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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