练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    请回答下列问题： 
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
    （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

     
    		条件的变化
    		通氨气
    		加水
    		加NH4Cl(s)
    ①
    		电离平衡移动的方向
    		 
    		 
    		 
    ②
    		c(OH－)的变化
    		 
    		 
    		 
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

    （1）（1分）>
    （2）（3分）碱（1分）  CH3COO- +H2O  CH3COOH+OH- (2分) 
    （3）

    条件的变化
    		通氨气
    		加水
    		加NH4Cl(s)
    电离平衡移动的方向
    		向右
    		向右
    		 
    c(OH－)的变化
    		 
    		减小
    		减小
     

    解析试题分析：⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时，强酸的变化比弱酸的变化程度大，因此稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸；⑵刚好生成醋酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性；⑶遵循平衡移动原理。
    考点：考查化学平衡及其移动。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.54
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.36
     
    （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。
    （2）盐酸的物质的量浓度为_____________
    （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
    （4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
    K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
    （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
    （3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
    ②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
    ③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中，不正确的是      （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
    （2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
    （3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                  ；
    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
    （2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
    （3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
    ②写出阳极的电极反应式__________
    （4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
    ①该水样的COD为______________mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
    Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
    (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
    (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案