在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = . (2)该反应为反应. (3)某温度下.平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)＝c(CO)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。

（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ℃。

(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为 ,

【答案】

（共8分，每空2分）

（2）吸热（3）830（4）1∕3

【解析】

练习册系列答案

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(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                 。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
a. 容器中压强不变； b. 混合气体中c(A)不变； c. v_正(B)＝v_逆(D)； d. c(A)＝c(C)
（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为     ℃。

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(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
（2）该反应为         反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。
a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

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在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量： mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（CO）不变

c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O） d、c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ℃。

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.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：

（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。

（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量： mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；

若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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