实验室准备较快地制取氢气.可采用的方法是.A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。

A．用纯锌与稀硫酸反应	B．用纯锌与稀硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应	D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

制取氢气不能用氧化性酸，为了加快反应速率可用粗锌，以形成原电池。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号试剂	A	B	C
10% H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/L FeCl₃/ mL	0	5.0	10.0
H₂O/ mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+ H₂O₂==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反应		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）该实验的目的是研究        、        对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明                                    ；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是       和         。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)