练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于生铁和钢的描述正确的是（　　）
    A、生铁是铁碳混合物，钢是纯铁、纯净物
    B、钢的性能不如生铁优越，使用范围不如生铁广
    C、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金
    D、生铁和钢的主要成分都是铁，性能相近
    考点：生活中常见合金的组成,合金的概念及其重要应用,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：
    分析：A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是铁；
    B．根据钢、生铁的性能分析；
    C．根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析；
    D．根据钢和生铁的组成、性能，并比较钢的优点分析；
    解答： 解：A．生铁和钢是铁的合金，生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，都是混合物，故A错误；
    B．钢的性能比生铁的性能优越，得到了广泛应用，故B错误；
    C．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同，故C正确；
    D．生铁和钢的主要成分都是铁，钢与生铁比具有良好的弹性、韧性及良好的机械性能，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了铁的合金的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的基本知识，以便灵活应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．如图1为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：
     
    （用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为
     
    ．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     
    、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
     

    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生
     

    （5）请在图2中画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
    B、Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
    C、可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
    D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为
     
    ．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
     L（假设气体全部逸出）．
    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为
     
    g． 写出此过程中发生反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述错误的是（　　）
    A、放电时正极附近溶液的碱性增强
    B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    C、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    D、充电时锌极与外电源正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
    （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
    实验示意图实验现象解释
    甲：无明显现象

     
    乙：

     

    稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为
     
    ．
    （3）若甲中硫酸溶液体积V（V＞40mL）可变，其余数据不变，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=
     
     mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为
     
    ．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
    		22
    =0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
    B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
    C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；A在元素周期表中的位置为
     

    （2）Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
     

    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱     纯碱     NaOH
    B、酸性氧化物    干冰     CO
    C、酸      硫酸     H2S
    D、盐      纯碱    Na2CO32

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案