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    4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
    B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
    C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
    D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化

    分析 A．海水中存在溴离子；
    B．氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
    C．“地沟油”纯化没有新物质生成；
    D．石墨在高温高压下转变为金刚石有新物质生成．

    解答 解：A．海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
    B．氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分离生成碳酸钠，有新物质生成，是化学变化，故B正确；
    C．“地沟油”纯化没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．墨在高温高压下转变为金刚石有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    ②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X  的合成路线如图：
    （1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO
    （2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
    （3）C→W 反应的化学方程式是．
    （4）下列关于物质C 的说法正确是ac
    a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
    （5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
    （6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
    ①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
    ②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O
    ③氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为
    （7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式，反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是（　　）
    ①铝   ②氧化铁   ③氧化铝   ④碳酸氢钠   ⑤碳酸钠   ⑥偏铝酸钠．
    A．①③⑥B．①③④⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应  H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
    （2）G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
    （4）CA3中心原子C的杂化类型是sp3杂化，分子的立体构型是三角锥形．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．

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