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    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应  H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

    分析 A．醋酸铵为可溶性盐，应拆成离子形式；
    B．二者反应生成氯化钙和水；
    C．醋酸为弱酸应保留化学式；
    D．原子个数不守恒；

    解答 解：A．氨气通入醋酸溶液，离子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．金属钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na ++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数、原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时，KW=1×10-12 mol2•L-2，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A．pH=6，显弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液为中性
    C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
    B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
    C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
    D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
    A．将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物质的量浓度为0.2mol/L
    B．80 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中的c （Na+）与40 mL 1 mol•L-1碳酸钠溶液中的c （Na+） 相等
    C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1：2
    D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①，
    ②中氯原子较难水解物质A（），可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：．
    （6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一个水分子的质量为18NA g
    B．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．通常状况下，32g 混合气体（O2和O3 ）所含的氧原子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：
    ①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
    请回答下列问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管（填仪器名称）；
    （2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，后用于引流；
    （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②；（填下列编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
    （5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
    （2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为：0.4mol/L
    （3）写出二氧化氮与水的反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
    （4）从1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

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