Question

3．（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^-的物质的量浓度为：0.4mol/L
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（4）从1L1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

Answer 1

分析 （1）先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子X^n-核外有x个电子，则质子数为x-n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数；
（2）根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），以此结合题中数据进行解答；
（3）NO₂与水发生反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO₂生成HNO₃，被还原NO₂的生成NO，由此分析解答；
（4）溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，根据m=nM=cVM来计算．

解答 解：（1）元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为$\frac{w}{A}$mol，
阴离子X^n-核外有x个电子，则质子数为x-n，
原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，
则w克这种元素的原子核内中子数为$\frac{w}{A}$mol×（A-x+n）=$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol，故答案为：$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol；
（2）根据混合液中的电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），则c（Cl^-）=c（K⁺）-2c（SO₄^2-）=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（3）NO₂与水发生反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO₂生成HNO₃，被还原NO₂的生成NO，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
（4）溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，从1L 1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物质的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：1；0.2；11.7．

点评 本题考查学生物质的量浓度得有关计算等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．