Question

11．元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l．原子中能量最高的是2p电子；元素X的氢化物的分子结构呈三角锥形；该氢化物可以与H⁺离子以配位键相合．

Answer 1

分析 元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s²2p³，则该元素是N元素，氨气为三角锥分子，氨气可以与H⁺离子以配位键形成铵根离子．

解答 解：因为元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnⁿ⁺¹，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，氨气为三角锥分子，氨气可以与H⁺离子以配位键形成铵根离子；
故答案为：2p；三角锥；配位．

点评 本题考查了原子核外电子排布，正确推断元素是解本题关键，难度不大．