Question

15．图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

• A． 电流由锌通过导线流向铜
• B． 负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺
• C． 一段时间后，铜片质量会减少
• D． 一段时间后，锌片质量会增加

Answer 1

分析 根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．

解答 解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断及电极反应是解题的关键．