[题目]下列反应既属于氧化还原反应.又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

A．铝片与稀盐酸的反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，发生了化合价变化，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A不符合题意；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B不符合题意；

C．灼热的碳与CO2的反应C+CO2 2CO，有元素化合价发生变化，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C符合题意；

D．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是个放热反应，D不符合题意；

故答案为：C。

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【题目】化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是( )

A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键

B.聚丙烯酸酯类涂料()是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应形成的

C.制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料

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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

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【题目】已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO2气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；

(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是______；

(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．

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【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）Fe的基态原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为__________。

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度_________________________________________________g/cm3（不必计算出结果）。

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【题目】I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

II.按要求回答下列问题。

（2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ键，含有___mol π键。

（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

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