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【题目】化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是( )

A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染,它们的分子内部都含有双键

B.聚丙烯酸酯类涂料()是目前流行的墙面涂料之一,它是通过缩聚反应形成的

C.制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯,聚丙烯分别是由单体乙烯,丙烯加聚而成,分子内部并不含有碳碳双键,A项错误;

B.由聚丙烯酸酯的结构可知,其单体结构为;因此是通过单体加聚而成的,B项错误;

C.聚乳酸和聚氨酯做手术缝合线,可以自然降解,做人造器官可以具备较好的生物相容性,C项正确;

D.光导纤维主要成分是SiO2,不属于有机高分子材料,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是(

A.x4时,常温常压下均为气体

B.y一定为偶数

C.燃烧1mol CxHy时,消耗氧气(x+mol

D.在密团容器中完全燃烧,150℃时测得的压强一定比燃烧前的增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,下列说法正确的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.XYZ三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2 YZ2 的化学性质相似

D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性,可证明非金属性:W>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

其中正确的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应为金属,下列推断中不正确的是

A.BrCl具有相似的化学性质

B.常温下,BrCl可与NaOH反应生成NaClNaBrO

C.BrCl跟水的反应是氧化还原反应

D.BrCl的氧化性强于,弱于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是( )

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,硫氰等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为:,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为+CH3COOH+H2O

实验参数

名称

相对分

子质量

性状

密度(g/mL)

沸点()

溶解性

苯胺

93

无色油状液体

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

无色液体

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰

苯胺

135

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水,可溶于热水

易溶于乙醇、乙醚

实验装置如图所示(部分仪器及夹持装置已略去)。

注:①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤:

步骤1:在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石,安装好仪器后,对圆底烧瓶均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使温度计温度控制在105℃左右;反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热。

步骤2:在搅拌下,趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中,快速搅拌,乙酰苯胺结晶析出,烧杯内试剂冷却至室温后,进行抽滤、洗涤、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将乙酰苯胺粗品进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干,称重,计算产率;

请回答下列问题:

1)实验中加入锌粉的目的是_____________________

2)从化学平衡的角度分析,控制温度计的温度在105℃左右的原因是______________

3)步骤1加热可用_____________(填水浴油浴)。

4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________(填字母)。

A.用少量冷水洗B.用少量热水洗

C.先用冷水洗,再用热水洗D.用酒精洗

5)步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深,步骤3重结晶的操作是:将粗品用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,______________,再将滤液冷却结晶。

6)该实验最终得到产品9.1g,则乙酰苯胺的产率是____________(小数点后保留两位数字。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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