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    【题目】根据反应，为金属，下列推断中不正确的是

    A.BrCl同、具有相似的化学性质

    B.常温下，BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrO

    C.BrCl跟水的反应是氧化还原反应

    D.BrCl的氧化性强于，弱于

    【答案】C

    【解析】

    卤素互化物BrCl性质虽与卤素单质相似，但它们的化合价不同，单质中卤素的化合价为零价，而BrCl中，Br为价，Cl为价。这是解本题的关键所在。

    A.BrCl与、具有相似的化学性质，与水反应生成HCl和HBrO，故A正确；

    B.与卤素单质相似，与氢氧化钠溶液反应时生成NaCl和NaBrO两种盐，故B正确；

    C.在中，各元素的化合价均没有变化，故C错误；

    D.在BrCl中，溴显价，氧化性强于，在BrCl与反应中，并未把氧化成，所以氧化性，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。请回答下列问题：

    （1）此装置将______能转化为______能。

    （2）Pd电极a为_____极(选填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，电极反应式为___。

    （3）当制得6mol氨气时有____mol 质子从____极迁移到____极 (选填“a”或“b”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。

    （1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。

    （2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。

    （3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

    已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

    回答下列问题：

    (1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

    (2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

    (3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。

    (5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

    (6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。

    (2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。

    (3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。

    Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环

    Ⅱ能够发生银镜反应

    Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。

    (4)已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是( )

    A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键

    B.聚丙烯酸酯类涂料()是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应形成的

    C.制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

    D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

    由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )

    A.反应I的速率增加，反应II的速率不变

    B.反应I的速率不变，反应II的速率增加。

    C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    D.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答：

    （1）有机物命名：

    ①______________________________（习惯命名法）；

    ②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

    （2）书写化学方程式：

    ①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

    ②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

    （3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

    ②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：

    (1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

    (2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

    (3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

    ①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

    ②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

    (4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

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