【题目】化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为_________。
(2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。
(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环
Ⅱ能够发生银镜反应
Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。
(4)已知:RClRMgCl,写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________
【答案】 加成反应 取代反应
【解析】
B发生酯化反应生成C,根据C结构简式知,B结构简式为,C发生加成反应生成D,D反应生成E,E发生取代反应生成F。
(1)B发生酯化反应生成C,根据C结构简式知,B结构简式为;
(2)根据合成过程可知,:加成反应,:取代反应;
(3)C的同分异构体符合下列条件:Ⅰ属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环;Ⅱ能够发生银镜反应说明含有醛基;Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子;可得到:
符合条件的同分异构体结构简式为;
(4)已知:可知,与发生取代反应生成,与、乙醚反应生成,与
反应,然后水解生成,和氢气发生加成反应生成,在浓硫酸加热条件下发生消去反应,生成,
其合成线路流程为:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,现有的溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示.下列说法正确的是
A.当溶液的时,溶液中存在下列关系:
B.溶液中存在下列守恒关系:
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示:
(1)蒽与X都属于________(填字母)。
A.环烃 B.烃 C.不饱和烃
(2)苯炔的分子式为__________,苯炔不具有的性质是__________(填字母)。
A.能溶于水 B.能发生氧化反应
C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母,下同)。
A. B. C. D.
(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
A. B.C6H14 C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)与氯气发生1:1加成的产物有两种:
①CH2Cl—CHCl—CH=CH2(1,2—加成) ②CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)
据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构( )
A. 6种B. 10种C. 12种D. 14种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B.c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据反应,为金属,下列推断中不正确的是
A.BrCl同、具有相似的化学性质
B.常温下,BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrO
C.BrCl跟水的反应是氧化还原反应
D.BrCl的氧化性强于,弱于
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了等碘的氧化物
C.已经制得了、等含离子的离子化合物
D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组反应中,属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT;由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4 kJ· mol-1
N2O4(g)2NO2(g) △H2=+55.3 kJ· mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的 △H=________kJ· mol-1。
(2)若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数,计算结保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物:3-硝基邻二甲苯(3-NOX)和4-硝基邻二甲苯(4-NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中,控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3-NOX的选择性如图所示:
①描述并解释随着催化剂用量的增加,邻二甲苯转化率的变化趋势:____________。
②在图中画出4-NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com