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    【题目】氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）

    A.浓

    B.

    C.

    D.

    【答案】B

    【解析】

    由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。

    A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-<CN-，则可发生浓，故A合理；

    B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；

    C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，故C合理；

    D．还原性：，则能氧化，即，故D合理；

    故答案选B。

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    A．分子中所有的原子共面

    B．1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应

    C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应，难发生加成反应

    D．遇FeCl3溶液不发生显色反应

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    【题目】氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

    已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

    回答下列问题：

    (1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

    (2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

    (3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。

    (5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

    (6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是( )

    A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键

    B.聚丙烯酸酯类涂料()是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应形成的

    C.制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

    D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

    由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )

    A.反应I的速率增加，反应II的速率不变

    B.反应I的速率不变，反应II的速率增加。

    C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    D.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化碘的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）

    A.IBr是双原子分子

    B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

    C.IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D.IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答：

    （1）有机物命名：

    ①______________________________（习惯命名法）；

    ②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

    （2）书写化学方程式：

    ①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

    ②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

    （3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

    ②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    (1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

    (2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

    (4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

    (2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

    (3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

    a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

    c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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