[题目]将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中.在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/℃1520253035平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/ 10-3mol·L-12.43.44.86.89.4下列说法正确的是A. 该反应在低温下可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15	20	25	30	35
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是

A. 该反应在低温下可以自发进行

B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

C. 恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

【答案】D

【解析】

A、由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动，△H>0，由化学计量数可知△S>0，△H-T△S<0的反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，选项A错误；

B、生成物中氨气与CO2始终按2:1生成，则混合气体平均相对分子质量始终不变，当体系中气体的平均相对分子质量不变时，不能说明该反应达到了平衡状态，选项B错误；

C、恒温恒容条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，平衡逆向移动，与原平衡时相比气体的物质的量比相同，达平衡后NH3浓度不变，选项C错误；

D、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，结合反应可知c(NH3)=1.6×10-3 mol/L， c(CO2)=0.8×10-3mol/L，K= (1.6×10-3mol/L)2×0.8×10-3mol/L=2.05×10-9 (mol/L)3，选项D正确；

答案选D。

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选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。

(3)800℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是____（填序号）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.无法判断

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：____。

(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：____。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：____。