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15

20

25

30

35

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8.3

12.0

17.1

24.0

ƽºâÆøÌå×ÜŨ¶È/ 10-3mol¡¤L£­1

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3.4

4.8

6.8

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A. ¸Ã·´Ó¦ÔÚµÍÎÂÏ¿ÉÒÔ×Ô·¢½øÐÐ

B. µ±ÌåϵÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±äʱ£¬ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½ÁËƽºâ״̬

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D. 15¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýԼΪ2.05¡Á10-9

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C¡¢ºãκãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÏòԭƽºâÌåϵÖÐÔÙ³äÈë2molNH3ºÍ1molCO2£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÓëԭƽºâʱÏà±ÈÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿±ÈÏàͬ£¬´ïƽºâºóNH3Ũ¶È²»±ä£¬Ñ¡ÏîC´íÎó£»

D¡¢15¡æʱ£¬Æ½ºâÆøÌå×ÜŨ¶ÈΪ2.4¡Á10-3mol/L£¬½áºÏ·´Ó¦¿ÉÖªc(NH3)=1.6¡Á10-3 mol/L£¬ c(CO2)=0.8¡Á10-3mol/L£¬K= (1.6¡Á10-3mol/L)2¡Á0.8¡Á10-3mol/L=2.05¡Á10-9 (mol/L)3£¬Ñ¡ÏîDÕýÈ·£»

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A. A B. B C. C D. D

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C.D.CH3¡ªCH=CH2

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CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ¦¤H1=+206.1kJ/mol ¢Ù

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ¦¤H2=+247.3kJ/mol ¢Ú

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(2)Èçͼ2Ëùʾ£¬Ôڼס¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷Öзֱð³äÈëµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCH4ºÍCO2£¬Ê¹¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷³õʼÈÝ»ýÏàµÈ¡£ÔÚÏàͬζÈÏ·¢Éú·´Ó¦¢Ú£¬²¢Î¬³Ö·´Ó¦¹ý³ÌÖÐζȲ»±ä¡£ÒÑÖª¼×ÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñÈçͼ3Ëùʾ£¬ÇëÔÚͼ3Öл­³öÒÒÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñ_____¡£

(3)800¡æʱ£¬·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=1.0£¬Ä³Ê±¿Ì²âµÃ¸ÃζÈϵÄÃܱÕÈÝÆ÷Öи÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿¼ûÏÂ±í£¬´Ëʱ·´Ó¦ÖÐÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĹØϵʽÊÇ____£¨ÌîÐòºÅ£©¡£

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b.v(Õý)£¼v(Äæ)

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8.5mol

2.0mol

2.0mol

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(3)D£¨ÁÚ±½¶þ¼×Ëá¶þÒÒõ¥£©ÊÇÒ»ÖÖÔöËܼÁ¡£ÇëÓÃA¼°²»³¬¹ýÁ½¸ö̼ԭ×ÓµÄÓлúÎï¼°ºÏÊʵÄÎÞ»úÊÔ¼ÁΪԭÁÏ£¬¾­Á½²½·´Ó¦ºÏ³ÉD¡£ÆäºÏ³É·ÏßΪ£º_____£»

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(4)ÓÉE¿ÉºÏ³ÉÒ»ÖÖ¾Ûõ¥Àà¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎïF¡£

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(1)ÔÚÉÏÊö×°ÖÃÖУ¬ÊµÑéÐèÒª¼ÓÈȵÄÒÇÆ÷°´¼ÓÈȵÄÏȺó˳ÐòÅÅÁÐΪ_______(Ìî´úºÅ)¡£E´¦ÊÇÒ»ÖÖ´¿¾»ÎÆä·¢ÉúµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ__________¡£

(2)ΪʹAÖÐÒÒ´¼Æ½ÎȵØÆû»¯³ÉÒÒ´¼ÕôÆø£¬³£Óõķ½·¨ÊÇ____________¡£D´¦Ê¹Óüîʯ»ÒµÄ×÷ÓÃÊÇ________________¡£

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