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    【题目】Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

    【答案】是

    【解析】

    Al3+水解消耗OH-，AlO2-水解消耗H+，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

    Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

    AlO2-是强碱盐电离产生，AlO2-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，水解方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性；两种离子在同一溶液中，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使二者水解程度增大，最终都有转化为Al(OH)3沉淀，反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓，因此二者不能大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 (　　　　)

    A.

    B.

    C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

    D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：

    (1) 甲中不含氧原子的官能团名称是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________ (填标号）。

    a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

    (2) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式____________

    (3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均为有机物，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体）

    B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有__________。

    a.消去反应 b.取代反应

    c.加成反应 d.加聚反应

    B转化为C的化学反应方程式为______________________________

    (4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为______________

    (5) 已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列说法正确的是

    A. 该反应在低温下可以自发进行

    B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

    C. 恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

    D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。

    Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2状态

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    4 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30 min

    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

    （3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H2O2的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

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    【题目】Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化合物的结构简式：

    (1)2甲基4乙基庚烷___________________________；

    (2)2甲基1,3丁二烯___________________________；

    (3)3,4二甲基2戊醇___________________________；

    (4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：

    (1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。

    (2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

    ①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；

    ②S2Cl2的结构式为________；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

    (4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。

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