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ÌîдÏÂÁпհףº

(1) ¼×Öв»º¬ÑõÔ­×ӵĹÙÄÜÍÅÃû³ÆÊÇ__________£»ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÄÜÓë¼×·´Ó¦¶øÍÊÉ«µÄÊÇ__________ (Ìî±êºÅ£©¡£

a. Br2/CCl4ÈÜÒº b.ʯÈïÈÜÒº c.ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº

(2) ¼×µÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓжàÖÖ£¬Ð´³öÆäÖÐÒ»ÖÖ²»º¬¼×»ùµÄôÈËáµÄ½á¹¹¼òʽ____________

(3) µí·Ûͨ¹ýÏÂÁÐת»¯¿ÉÒԵõ½ÒÒ(C2H6O2)(ÆäÖÐAD¾ùΪÓлúÎAΪһÖÖµ¥ÌÇ£¬BΪһÖÖÓÐÌØÊâÏãζµÄÒ»Ôª´¼£¬CΪһÖÖÆøÌ壩

Bת»¯µ½ÒÒµÄһϵÁз´Ó¦ÖÐÉæ¼°µ½µÄ·´Ó¦ÀàÐÍÓÐ__________¡£

a.ÏûÈ¥·´Ó¦ b.È¡´ú·´Ó¦

c.¼Ó³É·´Ó¦ d.¼Ó¾Û·´Ó¦

Bת»¯ÎªCµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ______________________________

(4) »¯ºÏÎﶡ½öº¬Ì¼¡¢Çâ¡¢ÑõÈýÖÖÔªËØ£¬ÆäÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª110¡£¶¡ÓëFeCl3ÈÜÒº×÷ÓÃÏÔÏÖ×ÏÉ«£¬ÇÒ¶¡·Ö×ÓÖб½»ùÉϵÄÒ»ÂÈÈ¡´úÎïÖ»ÓÐÒ»ÖÖ¡£Ôò¶¡µÄ½á¹¹¼òʽΪ______________

(5) ÒÑÖª£º

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(3)µí·ÛË®½âµÃµ½AΪÆÏÌÑÌÇ£¬ÆÏÌÑÌÇת»¯Éú³ÉÒÒ´¼£¬ÒÒ´¼·¢ÉúÏûÈ¥·´Ó¦Éú³ÉÒÒÏ©£¬ÒÒÏ©Óëäå·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦Éú³É1£¬2-¶þäåÒÒÍ飬1£¬2-¶þäåÒÒÍéË®½âÉú³ÉÒÒ¶þ´¼£»

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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C.2 -±½»ù±ûÏ©( )·Ö×ÓÖÐËùÓÐÔ­×Ó¹²Æ½Ãæ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÖÆÇâÆøµÄÒ»¸öÖØÒª·´Ó¦ÊÇ£ºCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)¡£

ÒÑÖªÔÚ25¡æʱ£º¢ÙC(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

¢ÚH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

¢ÛC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.25¡æʱ£¬

B.Ôö´óѹǿ£¬·´Ó¦¢ÙµÄƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒÆ£¬Æ½ºâ³£ÊýK¼õС

C.·´Ó¦¢Ù´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Ã¿Éú³ÉµÄͬʱÉú³É0.5molO2

D.·´Ó¦¢Ú¶Ï¿ª2molH2ºÍ1molO2ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÎüÊÕµÄÄÜÁ¿±ÈÐγÉ4molO-H¼üËù·Å³öµÄÄÜÁ¿ÉÙ484kJ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓлú·Ö×ÓÖУ¬ËùÓеÄÔ­×ӿ϶¨²»¿ÉÄÜ´¦ÓÚͬһƽÃæµÄÊÇ (¡¡¡¡¡¡¡¡)

A.CH2=CH¡ªCNB.CH2=CH¡ªCH=CH2

C.D.CH3¡ªCH=CH2

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ïò25mL0.1mol/LNaOHÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.2mol/L´×ËáÈÜÒº£¬ÇúÏßÈçÏÂͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÁ£×ÓŨ¶È¹ØϵµÄÃèÊöÖУ¬´íÎóµÄÊÇ£¨ £©

A. ÔÚA¡¢B¼ä¿ÉÄÜ´æÔÚ£ºc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. ÔÚBµã£ºa =12.5£¬ÇÒÓÐc(Na+)=c(CH3COO-)

C. ÔÚCµã£ºc(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. ÔÚDµã£ºc(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ºÏ³ÉÆøµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆø£¬¿ÉÓÃÓںϳɶþ¼×ÃѵÈÇå½àȼÁÏ¡£´ÓÌìÈ»Æø»ñµÃºÏ³ÉÆø¹ý³ÌÖпÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÓУº

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ¦¤H1=+206.1kJ/mol ¢Ù

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ¦¤H2=+247.3kJ/mol ¢Ú

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦¢Ù£¬²âµÃCH4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈË淴Ӧʱ¼äµÄ±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ¡£·´Ó¦½øÐеÄÇ°5minÄÚ£¬v(H2)=____£»10minʱ£¬¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ_____¡£

(2)Èçͼ2Ëùʾ£¬Ôڼס¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷Öзֱð³äÈëµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCH4ºÍCO2£¬Ê¹¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷³õʼÈÝ»ýÏàµÈ¡£ÔÚÏàͬζÈÏ·¢Éú·´Ó¦¢Ú£¬²¢Î¬³Ö·´Ó¦¹ý³ÌÖÐζȲ»±ä¡£ÒÑÖª¼×ÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñÈçͼ3Ëùʾ£¬ÇëÔÚͼ3Öл­³öÒÒÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñ_____¡£

(3)800¡æʱ£¬·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=1.0£¬Ä³Ê±¿Ì²âµÃ¸ÃζÈϵÄÃܱÕÈÝÆ÷Öи÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿¼ûÏÂ±í£¬´Ëʱ·´Ó¦ÖÐÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĹØϵʽÊÇ____£¨ÌîÐòºÅ£©¡£

a.v(Õý)£¾v(Äæ)

b.v(Õý)£¼v(Äæ)

c.v(Õý)=v(Äæ)

d.ÎÞ·¨ÅжÏ

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

(4)¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¿ÉÓɺϳÉÆø£¨COºÍH2£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÖƵã¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º____¡£

(5)ÒÔ¶þ¼×ÃÑ¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬Ê¯Ä«Îªµç¼«¹¹³ÉȼÁϵç³Ø¡£¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ£º____¡£Óöþ¼×ÃÑȼÁϵç³ØΪµçÔ´£¬Óò¬µç¼«µç½âKClºÍCuSO4µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬µ±µç·ÖÐͨ¹ý0.3molµç×ӵĵçÁ¿Ê±£¬ÒõÑôÁ½¼«¶¼²úÉú2.8LµÄÆøÌå(±ê×¼×´¿ö)£¬Èôµç½âºóÈÜÒºÌå»ýΪ1L£¬ÔòÑô¼«ÆøÌåµÄ³É·Ö¼°ÎïÖʵÄÁ¿Îª£º____¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿·¼Ï㻯ºÏÎïAÊÇÒ»ÖÖ»ù±¾»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¿ÉÒÔ´ÓúºÍʯÓÍÖеõ½¡£OPAÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÓлú»¯¹¤ÖмäÌå¡£A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E¡¢FºÍOPAµÄת»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£º

ÒÑÖª£º2

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)AµÄ»¯Ñ§Ãû³ÆÊÇ____£¬BÖйÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÊÇ____£¬ÓÉAÉú³ÉBµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ____ ¡£

(2)д³öCËùÓпÉÄܵĽṹ¼òʽ____£»

(3)D£¨ÁÚ±½¶þ¼×Ëá¶þÒÒõ¥£©ÊÇÒ»ÖÖÔöËܼÁ¡£ÇëÓÃA¼°²»³¬¹ýÁ½¸ö̼ԭ×ÓµÄÓлúÎï¼°ºÏÊʵÄÎÞ»úÊÔ¼ÁΪԭÁÏ£¬¾­Á½²½·´Ó¦ºÏ³ÉD¡£ÆäºÏ³É·ÏßΪ£º_____£»

£¨ºÏ³É·ÏßÁ÷³ÌͼʾÀýÈçÏ£ºH2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH£©

(4)ÓÉE¿ÉºÏ³ÉÒ»ÖÖ¾Ûõ¥Àà¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎïF¡£

¢Ù1molEÓë×ãÁ¿±¥ºÍNaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦¿É·Å³ö____LCO2£¨±ê¿ö£©£»

¢ÚÓÉEºÏ³ÉFµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪ____£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ____¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Al3+ÓëAlO2-²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æÊÇËüÃÇÏ໥´Ù½øË®½âÍêÈ«Ôì³ÉµÄô£¿__________

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿´ÓÆÏÌÑ×ÑÖÐÌáÈ¡µÄÔ­»¨ÇàËؽṹÈçͼ£¬¾ßÓÐÉúÎï»îÐÔ£¬È翹Ñõ»¯ºÍ×ÔÓÉ»ùÇå³ýÄÜÁ¦µÈ¡£ÓйØÔ­»¨ÇàËصÄÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¸ÃÎïÖÊ¿ÉÒÔ¿´×÷´¼À࣬Ҳ¿É¿´×ö·ÓÀà

B. 1 mol¸ÃÎïÖÊ¿ÉÓë4 mol Br2·´Ó¦

C. 1 mol¸ÃÎïÖÊ¿ÉÓë7 mol NaOH·´Ó¦

D. 1 mol¸ÃÎïÖÊ¿ÉÓë7 mol Na·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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